第一节酸及其性质.pptVIP

第一节 酸及其性质 你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？ 你知道吗？ 1、人的胃液里含有盐酸（ )； 2、汽车电瓶里含有硫酸( )； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸( )； 4、酸雨里含有亚硫酸（ ），也可能含有硝酸( )。 HCl H2SO4 CH3COOH H2SO3 HNO3 HCl=H++Cl— H2SO4=2H++SO42— CH3COOH=H++CH3COO— H2SO3 H++HSO3— HSO3— H++SO32— HNO3=H++NO3— 酸：电离出来的阳离子全部是H+的化合物 常见的碱: 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 NaOH Ca(OH)2 KOH NH3·H2O Ba(OH)2 氢氧化钡 NaOH=Na++OH— Ca(OH)2=Ca2++2OH— Ba(OH)2=Ba2++2OH— KOH=K++OH— NH3·H2O NH4++OH— 碱：电离出来的阴离子全部是OH—的化合物 盐：有金属离子和酸根离子组成的化合物 NaCl=Na++Cl— MgSO4=Mg2++SO42— Ca(NO3)2=Ca2++2NO3— Na2CO3=2Na++CO32— NaHCO3=Na++HCO3— NaHSO4=Na++H++SO42— HCO3— H++CO32— 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味、有酸味 1.84g·cm-3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1.19g·cm-3比水大 溶质质量分数 98% 37%～ 38% 挥发性 脱水性 吸水性 浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。 浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 浓硫酸的特性 浓硫酸具有脱水性。 浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。 1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。 阅读课本P3 快速抢答： 1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ 小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。 设计方案：①滴加石蕊溶液；②放入镁带观察实验现象等。 探究二、稀盐酸的化学性质 实验内容 现象与结论 在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌粒分别放入稀盐酸中 稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸分别与氯化铜、硝酸银作用 稀盐酸与碳酸钠作用 氢氧化钠与盐酸的中和反应 用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式： 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液呈黄色 氧化铜溶解，溶液呈蓝色 氯化铜溶液不变 硝酸银溶液中产生白色沉淀 产生大量气泡 溶液褪色 我会填：铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式 氧化铁 红色 铁锈逐渐溶解 溶液有无色变为黄色 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑ 小组讨论： 盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 硫酸