物质的量第一课时.ppt.pptVIP

1molCO和1molCO2具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③ 阿伏加德罗——意大利物理学家、化学家 阿伏加德罗（Ameldeo Avogardo,1776～1856）意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1803年他发表了第一篇科学论文。1809年任韦尔切利学院自然哲学教授。1811年被选为都灵科学院院士。 1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世。 * * 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！ 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ? 提出设想 宏 观 （质量等） 微 观 (粒子数) 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位 基本物理量及符号 单位 单位符号 电流强度 I 安培 A 发光强度 Iv 坎德拉 cd 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 热力学温度 T 开尔文 K 物质的量 n 摩尔 mol 根据分析，你对“物质的量”有何认识？ 解决问题 定义：表示一定数目微观粒子的集体 符号：n 单位：摩尔，简称:摩(mol) A. 专有名词，四字不可以拆分增减。 B. 研究微观粒子： 注意！！！ 分子 电子 原子 质子 离子 特定组合 C. 指明微粒的种类 对“物质的量”理解 能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ “物质的量”是专有名词，不能随意拆开 物质的量所表示的对象是什么？ “粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl） 讨论： 下列叙述是否正确 1、摩尔是七个基本物理量之一 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位 判断 摩尔是物质的量的单位 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 1mol苹果 1mol O 1mol花粉颗粒 判断下列说法是否正确 1molH2O 1mole- 1molOH- 1mol钠元素 1molNaCl 不对，不能指宏观物质 对,指氧原子 不对，不能指宏观物质 对 对 对 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对，特定组合 1mol氢 不对 1mol粒子 ？个 一打鸡蛋12支 一斤牛肉500克 …… 米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。 摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。 —— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。 基本物理量的单位需要统一的度量衡 0.012kg C-12 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－26kg 碳原子数= 1mol任何粒子 NA个 阿伏加德罗常数 约为6.02×1023 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 个。 3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。 NA 2NA 0.5NA 试试看： 物质的量（n） 微粒数（N） 4. 2NA个H2是 mol。 2 N=n·NA 2 1 2 1 约12.04×1023 约6.02×1023 1mo