氢氧化钠的性质.docVIP

《氢氧化钠与稀盐酸反应》的教学案例与反思 晋江平山中学 庄育红 教学目标 认知目标： 1．了解酸碱中和反应中溶液pH的变化； 2．了解酸碱中和反应中的热量变化； 能力目标： 1．初步了解中和滴定的原理和操作 2．能够通过中和反应的操作和现象，得出中和反应中酸碱性变化的规律及热量变化； 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。 课题分析 本课题是化学的学生 本课题提出了许多问题，使学生亲身感受到设计思路 教师引导学生，→学生→学生按实验方案进行试验，记录实验现象→学生感知化学的→教师引导学生归纳实验结论，得出“中和反应”概念→学生→教师布置学生完成本实验的实验报告→学生感知科学的学习习惯和学习方法。 课前准备：课前→ 观察不到明显现象――→ 【追问】怎么办？ 【学生讨论，回答，评价，定方案】在氢氧化钠溶液中滴加2－3滴酚酞，并用滴管逐滴加稀盐酸至溶液刚好褪色 【师】溶液刚好褪到无色时，说明溶液酸碱性的变化情况怎样？有没有发生化学变化？ 【学生讨论，回答】碱性――→中性 【师】如果往这溶液中再滴入一滴氢氧化钠溶液，这时候溶液的酸碱性又会怎样变化？有何现象？ 【学生讨论，回答】中性――→碱性，溶液从无色――→红色 【师】化学变化中常伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，这个反应又怎样？如何测定？ 【学生回答，定方案】 用温度计 【师】盐酸和氢氧化钠溶液反应的产物是什么？（出示演示实验的产物）怎样获知这里面的溶质是什么？ 【学生讨论，回答，定方案】蒸发 【教师归纳方案及板书】 [板书]一．中和反应 探究实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 [提出问题]（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，有没有发生化学变化？ 对于没有明显现象的化学反应，怎么办？ （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应过程中，能量的变化情况怎样？ （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的产物是什么？如何证明？ [所需药品]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ [所需仪器]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ [实验设计] 实验步骤 实验现象 实验结论 1．在盛有10ml左右氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈＿＿； 反应前溶液的温度为 ＿＿ 左右。 烧杯内溶液的颜色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应后溶液的温度为＿＿＿ 左右。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH7 发生化学反应，生成物NaCl 为中性，pH=7： NaOH + HCl== NaCl + H2O 该反应为放热反应。 2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变为＿＿ 滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH7。 3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现＿＿＿＿＿＿＿ 该固体为NaCl晶体。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。 【学生】进行实验（20min），教师巡回指导 【教师归纳实验结论及板书】 [板书]2、结论： （1）中和反应概念： 酸 + 碱 → 盐 + 水 Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O （2）中和反应为放热反应 （3）中和反应在日常生活、生产中的应用p194 A．酸性土壤可以用熟石灰来改良； B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗； C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O D．昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]） 课堂练习 1、下列反应中属于中和反应的是（ ） A.CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O B.CaO + H2O == Ca(OH)2 C.2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2O D.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl - 2、做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠 3、下列试剂中，能将NaOH、NaCl、HCl三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水 4、若将