电解质溶液(选择题).docVIP

电解质溶液选择题 7．（2014?长葛市三模）常温时向20mL 0.1mol?L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（） A．HA的电离方程式：HA═H++A﹣ B水的电离程度：a点＞b点 Cc点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA） Dd点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）答案：D 2．（2014?抚州模拟）已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙 B比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 CHNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱 D比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以答案：B7．（2014?青原区校级一模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数为KSP=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所加烧碱溶液的pH=13.0 B所得溶液中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L C所得溶液中c（H+）=1.0×10﹣13mol/L D所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L答案：A 4．（2014?江西一模）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（） A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（Z﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）+c（Y﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+） D将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）=c（X﹣）+c（Z﹣）答案：C 9．（2014?湖北模拟）下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）答案：C 4．（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol?L﹣1） 反应后溶液的pH c（HA） c（KOH） ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）答案：B 7．（2014?南昌模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11 由此可得出A．对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） BCO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小 DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）答案：D 5．（2014?宜春校级模拟）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸 HX HY HZ 浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电