电解质溶液.docxVIP

《溶液中的离子平衡》周练1．25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/c(CH3COO－)的比值将增大D.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)4．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是A．酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HYB．结合质子能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－C．溶液酸性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X－)＞c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的CCl键的个数为2NAB．1molNa2O和Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NAC．常温下，0.1molCl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2NAD．1L0.1mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2NA7．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦8．(11分)按要求回答下列问题(1)KHSO4溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）；(2) KHCO3溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）；(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为。(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。9．(10分)（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）（3）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。10．（每空1分，共11分）写出有关离子方程式（1）Na2SO4溶液中滴加Ba(OH)2：（2）H2S的电离方程：（3）NH4Cl溶液显性：（4）纯碱溶液显性：（