水的电离和溶液的酸碱性.docVIP

水的电离和溶液的酸碱性同步试题 1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 2、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1　　　　　 　B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1　　　　　　 D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1 3、水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－) C．水的电离程度（25℃）＞（35℃） D．水的电离是吸热的 4、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 5、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 6、若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 7、下列叙述正确的是 C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变） D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变） 8、常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水 C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2 9、室温下，0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液 c (OH－)＝1×10－10 mol·L－1，则它的pH为 A．2 B．3 C．4 D．10 10、用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.l mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A．4　　　　 　 B．7.2　　　 C．10　　　 D．11.3 11、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW= 1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 12.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量 13.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入 A.Cu2＋ B.CO C.H2O D.HCl 14.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是 A.通入HCl  B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 15.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 （1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。 （2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH