广东省广州市2015年高三二模化学试题.docVIP

2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二） 理综化学试题 7． A． B． C． D．．合成二甲醚的三步反应如下： 2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3 则3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是 A．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝ΔH1+ΔH2—ΔH3 【答案】A 【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。 【解析】已知：①2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1 ，② 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2 ，③CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3 。根据盖斯定律：①×2+②+③得反应3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正确。 9．下列Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 Ⅰ 叙述Ⅱ A Fe3+有氧化性 Fe 2(SO4)3 B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 D 熔融 电解熔融制备 【答案】D 【命题立意】本题考查元素化合物知识。 【解析】A．Fe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂，陈述Ⅱ正确，Fe 2(SO4)3作净水剂的原理是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质，无因果关系，故A错误；B．．．熔融电解熔融制备．·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．c(NH4+)=c(OH－)·L-1 B．溶液c(NH4+)＞c(Cl－) ．Na2O4溶液c(Na +)＞c(SO42－)c(OH－) c(H+) D．Na2SO3溶液c(Na +)= 2c(SO32－) c(HSO3－) c(H2SO3) 【答案】C 【命题立意】本题考查弱电解质的电离、盐类的水解，电解质溶液中微粒浓度关系。 【解析】A．·L-1氨水中存在：NH3·H2O NH4+ + OH-、H2O H+ + OH-，则c(NH4+)＜c(OH－)·L-1，故A错误；B．溶液NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，则c(NH4+)＜c(Cl－)．Na2SO4溶液c(Na +)＞c(SO42－)c(OH－) c(H+)，故C正确；D．Na2SO3溶液c(Na +)= 2c(SO32－) c(HSO3－) c(H2SO3)，故D错误。 11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ．0. mol·L－1溶液中含有nA个－ ．1mol 与，转移2nA个电子 ．常温常压下，22.4L含有nA个分子 ．常温下，g NO2含有nA个 【答案】D 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算。+ 【解析】A．0.1 mol·L－1溶液中－．1mol 与，转移nA个电子．常温常压下，22.4L含有分子nA，故C错误；D．常温下，g NO2的物质的量为1mol，含有nA个此类题目为高考的常见题型。解该类题要注意：涉及相关物质体积时要注意物质的状态和温度、压强；要注意相关物质的组成和结构及要求微粒种类；涉及氧化还原反应要注意方程式的书写及电子转移；要关注电离和水解；要注意理清运算关系等。 ．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．．． D．．．．Cu2+ + 2e- ==== Cu，有红色固体析出，故C正确；D．．选项 操作 现象 结论 FeSO4溶液中滴入酸性溶液 紫色褪Fe2+有性 向Na2SiO3溶液中通入CO2 产生白色酸性：H2CO3＞ C 将新制氯水和溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 氧化性：Cl2＞Br2 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 Al3+与NH3·H2O不能大量共存 【答案】BC 【命题立意】本题考查化学实验方案的分析、评价。 【解析】A．FeSO4溶液中滴入酸性溶液紫色褪Fe2+有． 通入CO2产生白色酸性：H2CO3＞．氯水和溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置氧化性：Cl2＞Br2Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 ，故D错误。 23．A．＞＞ B．＞． D．A．＞＞．＞．D．．（分）催化、药物 （1）Ⅰ的分子式为________1 mol Ⅴ完全燃烧消耗________mol