2015届高考化学二轮复习专题突破提能专训8电解质溶液.docVIP

提能专训(八)　电解质溶液　 (时间60分钟　满分100分) 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分) 1．(2014·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离 答案：D　解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)0.01 mol·L－1，A错误。醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误。pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离。故2pH4，C错误。加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。 2．(2014·贵州六校联考)室温下水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　) A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋) 答案：B　解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)c(H＋)，D项错误。 3．(2014·贵州六校联考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)c(NH)c(H＋)＝c(OH－) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 答案：A　解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。Na2CO3比NaHCO3更易水解，因此浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，A项正确；常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH)，B项错误；pH相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；pH＝4的盐酸稀释后，c(H＋)、c(Cl－)减小，由于Kw不变，则c(OH－)增大，D项错误。 4．(2014·河南开封二模)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　　) A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：abc C．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc 答案：B　解析：体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液在加水稀释的过程中，盐酸中c(H＋)变化大，而氯化铵溶液中NH＋4可以继续水解，使溶液中的c(H＋)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A项错误；HCl电离出的H＋抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH＋4的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度：abc，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH＋4的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积：VbVc，D项错误。 5．(2014·湖北重点中学联考)等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是(　　) A．酸