中和滴定(七中)教程.ppt

酸碱中和滴定 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ * 2、原理： HCl+NaOH=NaCl H2O C1V1=C2V2 C1＝ C2V2 V1 1、定义： 酸碱中和滴定 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 ＋ 3、实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 你知道酸碱滴定管的区别吗？ 常见量器简介 量筒、滴定管、移液管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在上面 常用规格：25mL、50mL等 用途分： 　酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 　碱式滴定管（盛装碱性溶液） 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 2.量取25.00mL KMnO4溶液可选用（ ） A．50mL量筒　 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 C 4、滴定管的使用 1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 0刻度在上，上下部各有一段无刻度 滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml 酸式滴定管的用法 1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 B 2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 练3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 C 5、指示剂的选择及滴定终点的判断 （1）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－粉红－红 （2）滴定终点的判断：溶液pH的变化。 在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。 不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。 强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。 pH 强酸滴定强碱 pH变化曲线图 10 7 4 V 盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 强碱滴定强酸pH变化曲线图 酚酞 甲基橙 6、实验步骤：强酸滴定强碱为例 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否