鲁科版化学必修1材料家族中的元素教学复习.pptVIP

一、 无机非金属材料 一、单质硅 硅的含量、存在形态、物理性质、 化学性质、工业制法、用途 二、二氧化硅及光导纤维 二氧化硅的结构、物理性质、化学 性质、用途 光导纤维的性质和用途 三、硅酸盐与无机非金属材料 3. 光导纤维 4. 硅酸盐与无机非金属材料无机非金属材料一般耐高温、温度高、抗腐蚀，有些材料还有独特的光电特性。主要包括陶瓷、玻璃 、无机非金属涂层等 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。玻璃、水泥是常见的硅酸盐材料。 6. 水泥的主要原料是石灰石和黏土，普通水泥的主要成分是：硅酸二钙:2CaO·SiO2 、硅酸三钙:3CaO·SiO2 、铝酸三钙:3CaO·Al2O3 完成化学反应方程式和离子方程式 * 第四章 材料家族中的元素 复 习 硅的工业制法 制粗硅： SiO2 +2C ===Si + 2CO↑ 硅铁 硅锰合金 硅钡合金 氧化剂：SiO2 得到电子发生还原反应 高温 还原剂： C 失去电子发生氧化反应 （粗硅） 用于通讯外，还用于医疗、信息处理、遥测遥控等 主要用途 ①抗干扰性能好，不发生辐射；②通讯质量好； ③质量轻、耐腐蚀 主要特性 光导纤维（二氧化硅） 5. 普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、 石灰石（CaCO3)、石英(SiO2),生产过程中主要的化学反应： CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ NaCO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ 普通玻璃的主要成分：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3 阅读教材 P107 有色玻璃 高温 高温 铝的用途 1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品； 3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件； 4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸； 5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。 二、无机金属材料 Al3+ Al(OH)3 [Al(OH)4]- + OH- H+ + + OH- H+ + 与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式， Al2O3+6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式， Al2O3+2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-