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第2章 原子结构和元素周期律 【自测习题】 1.选择题 （1）原子半径最接近下列哪一个数值？ A.1×10-4m B.1×10-7m C.1×10-10m D.1×10-6m （2）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的氧化数是多少？ A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 （3）任一原子的s轨道，与下列因素的关系是（ ）。 A.与角度无关 B.与sinθ有关 C.与cosθ有关 D.与sinθcosθ有关 （4）原子L电子层中的电子数最多为（ ）。 A.6 B.8 C.32 D.18 （5）如果一个原子中电子的主量子数最大数为3，则该原子满足下列（ ）条件。 A.只有s电子和p电子 B.只有s电子 C.有s、p和d电子 D.有s、p、d和f电子 （6）当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象？ A.吸收能量 B.发射一个β粒子 C.发射x射线 D.发射γ射线 （7）具有1s22s22p63s23p2电子结构的原子是（ ）。 A.Na B.Mg C.Si D.Al （8）下列原子轨道中的电子，在xy平面上的概率密度为零的是（ ）。 A.4s B.4px C.4pz D.4dz2 （9）某元素的最高氧化数为+7，在同族元素中它的原子半径最小，该元素是（ ）。 A.Cl B.Cr C.Mn D.Cu （10）用量子数描述的下列原子轨道中，可以容纳电子数最多的是（ ）。 A.n=2,l=1,m=1 B.n=3,l=2,m=0 C.n=3,l=1,m=-1 D.n=5,l=0,m=0 2．填空题 （1）原子序数为42的元素，其最外层电子数和次外层d电子的排布为（ ），次外层d电子对应的主量子数n为（ ），角量子数为（ ）。 （2）21号元素Sc,外层电子构型为3d14s2，如果失去一个电子后，其+1价离子的外层电子构型为（ ）。 （3）某元素原子的最外层电子数为2，主量子数n为4。在次外层l为2的原子轨道电子数为零。该元素的原子序数为（ ），原子核外电子排布式为（ ）。 （4）元素K、Mg、Ca的第一电离能大小排列顺序为（ ）；S、Cl、F的电负性大小排序为（ ）。 （5）4f电子在第（ ）周期的（ ）系元素的原子中出现。 （6）在第四周期元素中，其原子3d亚层中只有一个d电子的元素是（ ），p亚层电子半充满的元素是（ ）。 （7）原子轨道中受屏蔽效应影响的电子，其能量（ ），受钻穿效应影响的电子其能量（ ）。 （8）对于原子轨道4s和3d中的电子，如果钻穿效应起主导作用，轨道中电子的能量E4s( )E3d。 （9）K+、Ca2+、Sc3+、Ti4+中离子半径最小的是（ ）。 （10）元素周期表中，电负性最小的元素是（ ）。 3.试用原子轨道能量计算公式以及屏蔽效应和钻穿效应解释下列原子轨道能量的差别。 （1）E1sE2sE3sE4s （2）E3sE3pE3d （3）E4sE3d 4.填充下表。 原子序数 元素符号 最外层电子构型 电子层数 周期 族 最好氧化数 11 3 ⅥA Ti 3d64s2 六 ⅡB 5.A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，A为副族元素。写出A、B两原子的名称和电子排布式。简单指出推理过程。 6.某元素原子的最外层上仅有1个电子，此电子的量子数是n=4，l=0，m=0，ms=+1/2或-1/2。问： （1）符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？ （2）写出相应元素的元素符号，并指出它们所在周期表中的位置（周期、族、区）。 7.有A、B、C、D四种元素，其价层电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少一层，已知D-的电子层结构与Ar原子的相同，A、B的次外层各有8个电子，C的次外层有18个电子。试写出这四种元素： （1）原子半径由小到大的顺序； （2）电负性