我们周围的空气氧气复习资料.doc

我们周围的空气 课题1 空气 一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定 1．空气的主要成分和组成(按体积比)： 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 0.94% 0.03% 2．氧气、氮气、稀有气体的用途。 氧气 ①动植物呼吸 ②医疗急救 ③金属切割 ④炼钢 ⑤宇宙航行等 氮气 ①超导实验车 ②化工原料 ③作保护气 ④食品充氮作防腐剂等 稀有气体 ①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③激光技术 ④液氦冷冻机等 、空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择（2）装置要求：气密性良好 （3）现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积 （4）结论：空气是； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （5）探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差空气的组成测定中的化学反应方程式:二.空气保护: 4．空气的污染及防治。 (1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。 (2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 (3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。 三．纯净物混合物 1、纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（）、氮气（）、二氧化碳（）氯化钠( )等。。 2、混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。7.怎样区分纯净物和混合物: 混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。 课时2 氧气 1．氧气的物理性质。 通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。 2．氧气的化学性质。 氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。 写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：5．几个化学概念： (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”） 请写出五个化合反应的化学方程式：氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。 缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。 氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。 6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表 物质 空气中 氧气中 磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟 反应方程式 硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体 反应方程式 木碳 持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体 反应方程式 铝箔 很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体 反应方程式 铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、、放出热量、生成黑色固体 反应方程式 课题3 制取氧气 : 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 2 H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ （1）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒