《化学反应速率和化学平衡》的复习要点-雅安中学.docVIP

《化学反应速率和化学平衡》的复习要点 雅安中学 郑环蓉 化学反应速率和化学平衡是历年高考的必考内容之一。这部份内容理论性强，不易掌握，学生在学习过程中常将许多知识点相互混淆。而对这部分知识的掌握情况将对弱电解质的电离平衡和盐的水解产生较大的影响。所以有必要对本章的知识要点以及易混淆的问题进行归纳整理。 （一）化学平衡的研究对象是可逆反应，而反应速率研究的对象不一定是可逆反应。 （二）同一反应中，化学反应速率既可用反应物也可用生成物中某一物质在单位时间内的浓度变化表示，其数值大小可能相等也可能不相等，但其数值之比一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 （三）影响化学反应速率的条件不一定影响化学平衡。 （1）催化剂能够改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。例如工业上进行2SO2+O2=2SO3反应，使用催化剂的目的是（ ） A. 扩大反应物的接触面 B. 促使平衡向正反应方向移动 C. 缩短达到平衡所需的时间 D. 提高SO2的转化率 分析：因为催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，所以可以缩短达到平衡所需的时间，但不能使平衡发生移动。 （2）对于化学方程式中左右两边气体的化学计量数之和相等的可逆反应，改变压强，可以改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动。 （3）固体物质颗粒的大小影响化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动，这是由于对固体来说其浓度是一个常数。也就是说增加或减少固体物质的量并不影响化学反应速率，但是若将固体物质全部移走，则不只影响化学反应速率，同时还影响化学平衡。 （四）化学平衡状态建立的标志 （1）V正=V逆≠0 例如可逆反应2SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成2n mol SO2的同时生成n molO2 ②单位时间内生成2n mol SO2的同时生成n mol SO3 ③用SO2来表示的正反应速率和用O2来表示的逆反应速率比为2：1的状态 ④用SO2，O2，SO3来表示的反应速率之比为2：1：2的状态 分析：①只表示逆反应，错误。 ②表示V正=V逆，正确 ③速率比等于系数比，说明反应快慢相同且为正反应速率和逆反应速率即V正=V逆，正确。 ④未表示V正和V逆的关系，错误。 （2）反应混和物中各组分的含量保持一定。其中含量可以是物质的量，也可以是物质的量浓度或体积百分含量或物质的量的百分含量。 例如可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol的NO；③用NO2、NO、O2的物质的量变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态；④混和气体颜色不再改变的状态；⑤混和气体的密度不再改变的状态；⑥混和气体的平均分子量不再改变的状态。 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 分析：①表示V正=V逆，正确 ②不能表示V正=V逆，不正确 ③只要发生反应V（NO2）:V（NO）:V（O2）=2:2:1，错误 ④混和气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确 ⑤因反应是在密闭容器中进行，且，由质量守恒，反应不管进行到什么程度，m都不变，则不变。因此混和气体密度不变不能说明反应已达平衡。 ⑥混和气体的平均分子量不变，说明气体的总物质的量不变，说明已达平衡。选A。 （3）当外界条件不变时，不管反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时进行，只要把不同的起始量按照方程式中系数比折合成用同一边物质表示，若各物质的物质的量相同，则处于同一平衡状态。 （4）对于反应方程式中左、右两边气体体积相等的可逆反应，当压强或平均分子量恒定不变时，不一定处于平衡状态。如向体积一定的密闭容器中加入一定量的H2和I2(g)，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，不管反应是否达到平衡状态，压强和平均分子量都是不会改变的。 （5）加入“惰性气体”对化学平衡的影响。 ①恒容条件下向平衡体系中加入“惰性”物质，由于各组分的浓度未改变，速率也不会改变，所以化学平衡不移动。 ②等温等压下向平衡体系中加入“惰性”物质，气体的体积变大，各组分的浓度减小，其效果相当于减小压强，对于反应前后体积不变的可逆反应来说，平衡不移动；但对于反应前后体积可变的可逆反应来说，平衡向着气体体积增大的方向移动。 （6）的情况。如A(g)C(g)。如果平均相对分子质量变大，平衡向生成C方向移动。 （7）平衡正向移动与反应物转化率的关系 平衡正向移动时反应物的转化率如何变化，这要根据具体反应及引起平衡移动的具体原因而定，不能一概而论。 ①由于温度或压强改变而引起平衡正向移动，反应物的转化率必然增大。 ②由于反应物浓度