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《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+　B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－ D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－ 3.若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的A.0.01%　　B.0.09%　　C.1.0%　　D.无法确定4.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　 ）①KNO3 ②NaOH　 ③NH4Ac　 ④NH4ClA.①②③④　　　 B.④③①② C.③④②①　　　 D.③④①②5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY　　 B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ　　 D.HY、HZ、HX6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是①NaCl　 ②CH3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH　 ⑩H2SO47.把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH－)C.c(NH4+))c(Na+)c(OH－)c(NH3·H2O)D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH－)8.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)c(HCO3－)c(OH－)c(H+)9.把50 mL 2 mol/L NaOH溶液，100 mL 1 mol/L H2SO4及170 mL1%的氨水溶液（密度为1 g/mL）混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：A.c(SO42－)c(Na+) c(NH4+)c(OH－)c(H+)B.c(Na+) c(NH4+) c(SO42－)c(H+)c(OH－)C. c(SO42－)=c(Na+)C(H+) c(NH4+)c(OH－)D. c(SO42－)=c(Na+) c(NH4+)c(H+)c(OH－)10.将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO　 D.Fe2O311.在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)c(Na+)，则下列关系式正确的是A.c(H+)c(OH－) B.c(OH－).c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO－)　　D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02 mol/L《盐类的水解》1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　)A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明(　)A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。答案：A3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　)A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝