32电离平衡水解平衡.docVIP

5．下列反应无法实现的是 A．酸和酸反应生成酸 B．盐和盐反应生成碱 C．只有氧化剂的氧化还原反应 D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱 4．下列说法正确的是 A．酸与碱的反应一定是中和反应 B．醇与酸的反应一定是酯化反应 C．酯的碱性水解就是皂化反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 9．下列说法正确的是 A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多 B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大 C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强 4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是 A．4℃的纯水pH为7 B．水的电离方程式为：H2O2H＋＋O2－ C．重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍 D．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体 7．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 A．AlCl3 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．H2N－CH2－COOH 14．下列描述，其因果关系成立的是 A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 13．下列叙述一定正确的是 A．室温下，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH＝b，则b＝a＋1 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．90℃下，1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－6 mol/L烧碱溶液的pH＝8.0 D．室温下，若1mL pH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则混合前NaOH溶液的pH＝11 10．下列离子组一定能大量共存的是 A．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－ B．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－ C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－ D．常温下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－ HA + OH- 9．在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－ B．存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3－、SO42－ C．由水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－ D．常温下，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO32－ 13．某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表。下列结论正确的是 ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u 步骤 ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u 操作 ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u ks5u k