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《盐类的水解》练习题 1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ） A在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32 C.中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2 D.c(H+)c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32、S2 分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑： (1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成　 (2)离子间能发生互促水解，不能大量共存 (3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存 相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 说明： INO3－、SO32只有在酸性环境下才表现氧化性 II酸性环境可加大MnO4、ClO的氧化性 III络合反应：Fe3+和SCN不共存 注意 ： ①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4、Fe(SCN)x]3－ (x=1~6) ②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH)浓度都小于107mol/L的溶液、水电离出c(H+)和c(OH)的乘积小于1014mol/L的溶液③离子间能发生复分解反应的　 例如：AlO2、HCO3不共存，PO43、H2PO4不共存。 HCO3+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－ PO43－+ H2PO4－=2HPO42－ 答案：D 2下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 ANH4+ + H2O=NH3·H2O + H+　 BNH3·H2O=NH4+ + OH－ C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－ D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－ 分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。 答案：B、C 3.若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X占全部的X的 A0.01%　　B0.09%　　C1.0%　　D无法确定 分析与解答NaX的水解反应为：X + H2O=HX+OH－，起水解反应c(X)=c(OH－)=1×10－5mol/L， 水解率为=0.01% 答案：A 425℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　 ） ①KNO3　 ②NaOH　 ③NH4Ac　 ④NH4Cl A①②③④　　　 B④③①② C.③④②①　　　 D③④①② 分析与解答 ①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K和NO对水的电离平衡无影响 ②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和Ac均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。 ④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。 答案D 5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 AHX、HZ、HY　　 BHZ、HY、HXC.HX、HY、HZ　　 DHY、HZ、HX 分析与解答 酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。 答案：C 6等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是 ①NaCl　②CH3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH　 ⑩H2SO4 分析与解答 ⑤和⑨都是碱，c(OH)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOHH2CO3HCO3酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COOHCO3－CO32－，因此pH大小顺序⑥⑦②；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH7，碱性NH3·H2OAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全