2017年高考化学专题训练-化学平衡选择题(教师整理-有答案12页).docVIP

化学平衡选择题训练 COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H＞0 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B. ③⑤⑥ C.②③⑤ D. ①④⑥ 双选：I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是、；H0 B. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 C.若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)?H = - 49.0 kJ·mol-1 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如图所示 下列说法不正确的是 A. 0~10min内v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1 B. T时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 C. T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是； A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1B．若曲线对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0 C．曲线对应的条件改变是降低压强试题分析：A．反应开始至a点时v(H合成氨反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H＜0图示不正确的是 A．恒容条件下，温度T1＞T2 ，纵轴可表示正反应速率 B．恒温下，乙中压强1 ＞2 ，纵轴可表示NH3的体积分数 C．恒温、恒容下，丙虚线表示开始充入2 mol N2 和3 mol H2 ，实线表示开始充入1 molN2和3 mol H2纵轴可表示H2的转化率 D．丁表示平衡后，t1 时恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线7、反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随 压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．b、c两点的转化率：bc D．由b点到a点，可以用的方法工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法不正确的是 A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2) 试题分析：A、根据公式v=△n/V△t计算，10?min内，T工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动 B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小 C．其他条件不变，增大H2物