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2016028 水溶液综合练习一 (　　) 1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因水的离子积常数表达式是KW=〔H+〕〔OH-〕，所以KW 随溶液H+和OH- 浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的常数，随温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是两个没有任何关0系的物理量 (　　)2．取同浓度的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH等于12，则原溶液的 浓度为 A．0.01 mol·L-1 B．0.017 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 (　　)3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH A．等于7 B．介于6～7之间 C．大于7 D．无法确定 (　　)4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸. C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体 (　　) 5．常温下，下列4种溶液：① pH= 0 的盐酸 ② 0.1mol·L-1的盐酸 ③0.01mol·L-1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH溶液.它们由水电离生成H+的物质的量浓度之比为 A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：1 (　　) 6．等体积混合0.1mol·L-1的盐酸和0.06mol·L-1的Ba（OH）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于 A． 2.0 B．12.3 C．1.7 D． 12.0 (　　)7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 (　　)8．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 A．4 B．10 C．2 D．12 (　　)9．下列叙述中，正确的是 A．pH=3和pH= 4 的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH= 3.5 B．一定温度下溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况很好，因此液氯也是强电解质 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 (　　)10．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是 A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) (　　)11．已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为 A．a＝b/2 B．b＝a/2 C．a＝b＋0.1 D．a＝b＋0.02 (　　) 12．某强酸溶液的pH=A ，强碱溶液的pH= B，且A+B=13,酸碱溶液混合后混合溶液的pH= 7，则酸溶液的体积V1与碱溶液的体积V2之间的正确关系 A．V1=102V2 B．V2=10V1 C．V1=2V2 D．V2=2V1 (　　)13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 (　　)14．【双选】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol