热化学方程式练习.doc

1-1-2热化学方程式练习 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是(　　) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 2． 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，这个热化学方程式表示(　　) A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量 C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量 D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量 3．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 4．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6kJ/mol B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol 5．实验室进行中和热的测定的实验时，除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(　　) A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/L NaOH溶液，100mL量筒1个 B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/L NaOH溶液，100mL量筒2个 C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/L NaOH溶液，50mL量筒1个 D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/L NaOH溶液，50mL量筒2个 6．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是(　　) A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 7．含有0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　) A．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(g)　ΔH＝－114.6kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝＋114.6kJ/mol D．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol 8．下列说法正确的是(　　) A．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－bkJ·mol－1，则ab D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5kJ·mol－1 9．已知： 化学键 H—H I—I H—I 破坏(形成)1mol共价键所吸收(放出)的能量(kJ) 436 151 299 下列热化学方程式正确的是(　　) A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11kJ/mol B．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝－11kJ/mol C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288kJ/mol D．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝－5.5kJ/mol 10．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝