新高一暑期预科班第八次讲义.docVIP

树人教育高新校区新高一化学个性化辅导第八次讲义 初高中化学衔接 第八讲 氧化还原反应（一） 复习回顾： 初中学习的四大基本反应类型： 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2====CO2 A+B====AB 分解反应 CaCO3-=====CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 思考： 那反应Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2，此反应属何种基本反应类型呢?----不属于以上四种基本反应类型 化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，初中我们还学习了氧化反应和还原反应。 比如木炭在氧气中燃烧的反应： C + O2 点燃 === CO2 既是化合反应，又是氧化反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应： 反应类型 得失氧的情况 氧化反应 物质得到氧的反应 （被氧化） 还原反应 物质失去氧的反应 （被还原） A:从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 氧化反应： CO 还原反应： Fe2O3 从得氧失氧角度分析氧化还原反应 从得氧失氧角度分析氧化还原反应 物质得到氧的反应 是 氧化反应 物质失去氧的反应 是 还原反应 练习： a. CuO＋H2 ＝Cu＋H2O 从CuO来看是　　　 反应， 从H2来看是　　　　 反应 b．CO2+C=2CO，从CO2来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　 反应。 c．C+H2O=CO+H2，从C来看是　　　　　　反应，从H2O来看是　　　　　 反应。 B:从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 Fe2O3中的Fe：化合价　降低　CO中的C化合价　 升高 碳元素化合价由+2升高到+4价，发生了氧化反应；铁元素化合价由+3降低到0价，发生了还原反应。 B.从化合价升降观点分析氧化还原反应 B.从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是 氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是 还原反应 一：氧化还原反应的定义 氧化还原反应：有元素化合价升降（变化）的反应，叫做氧化还原反应 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 化合价变化是氧化还原反应的特征。化合价升高，发生了氧化反应；化合价降低，发生了还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，是一个整体。 没有元素化合价升降的化学反应就是非氧化还原反应。 练习1、写出下列常见元素的化合价。 H ，O ，C　　　　 ，N　 　 　　 ， Na　　， K　　 ， Ag　　 ，Ca　　，Mg　　　　　，Zn　　　，Cu　　　，Fe　　　　　，Al　 　　， S　　 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 若从电子得失角度分析： 来看化合物NaCl的形成过程： 化合价升高，被氧化2Na + Cl 化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 点燃＝＝ 2NaCl 化合价降低，被还原 钠从0价升高到＋1价，钠元素被氧化了 氯从0价降低到－1价，氯元素被还原了 可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧得失的反应 所以，发生氧化还原反应不一定要有氧参加 在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例 对于钠和氯气的反应，Na原子最外层有1个电子， 反应中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；Cl最外层有7个电子，反应中得到1个电子 化合价从0价降到－1价。 因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。 元素化合价和电子得失的关系化合价升高数=失去的电子数 元素化合价和电子得失的关系 化合价升高数=失去的电子数 化合价降低数=得到的电子数 C.从电子得失的观点分析氧化还原反应 失去电子的反应就是 氧化反应 得到电子的