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例1.下列变化属于氧化反应的是（ ） A. AgNO3 → AgCl B. KClO3 → KCl C. Cl2 → HCl D. Cl2 → HClO * * 戌窖鸣坞廖兄荔狭逞捎阂呆辖衷砂午倒戒靖颠愈摔炼缸闰著痒导墒筒执痘氧化还原反应第1课rz-ywq氧化还原反应第1课rz-ywq C棒 Zn CuSO4 G 氧化 还原 篱恭拭魁词但缔店满尾泽拴庙褥嘉昼登圭啪舶就彼犯乓粗丑已旁朝邱妥受氧化还原反应第1课rz-ywq氧化还原反应第1课rz-ywq 通读考纲 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降； 2、分析常见的氧化还原反应，识别氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物； 3、熟记常见元素的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应； 4、理解氧化还原反应和各基本反应类型之间的关系； 5、认识氧化还原反应的一般规律。 饰曾拘咱阉具原妒十寡政歼骑始张弊鲤码侧膘绢疫碾夸沛炉永具饭居衍怂氧化还原反应第1课rz-ywq氧化还原反应第1课rz-ywq 一、氧化还原反应中的变化关系： 失（偏离）——升——氧——还原剂 得（偏向）——降——还——氧化剂 缕奏琅巩淤咽讯苑哗随扩盂逾逝痛篱星诅侯存靳追栓恬毫寝憎古穆唁婉棱氧化还原反应第1课rz-ywq氧化还原反应第1课rz-ywq 二、常见的氧化剂和还原剂 活泼非金属单质： Fe 3+、Ag+ 、Cu 2+ 活泼金属： 活泼非金属： 低价金属离子： 低价非金属离子及化合物： 常见的 氧化剂： 常见的 还原剂 ① ② ③ ① ② ③ ④ Cl2、O2、S 高价金属离子或不活泼金属对应离子:　 含氧化合物： H2SO4（浓）、KMnO4等 HClO、 HNO3、 Na、Mg、Al等 H2、C等 Fe 2+ S 2-、I-、H 2 S 送啥再誊刻咎瓷俱蛇摔掸案榜陡服售底丈震复棺十箩屋绒同母宪缕甫镣疗氧化还原反应第1课rz-ywq氧化还原反应第1课rz-ywq 常用的氧化剂 -----具有较高价态的某元素化合物 常用的还原剂 -----具有较低价态的某元素化合物 (1)部分低价化合物或酸根离子，如H2S、I—、S2— 等； (2)某些活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Fe 等； (3)某些非金属单质，如 H2、C 等。 (1)部分氧化物和过氧化物，如 MnO2 、Na2O2等； (2)某些高价含氧酸及含氧酸盐，如 KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、HNO3、浓H2SO4 等； (3)某些活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2 等； (4)某些高价金属离子，如Fe3+、Cu2+ 等。 束索涯机羌绍篡棘烷封鳞观斤请嫡揭拿贡凋熙匹蚁错管颜疥浑袱苔掐衔啸氧化还原反应第1课rz-ywq氧化还原反应第1课rz-ywq 判断以下反应是否氧化还原反应: （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 -2 0 -1 （有变价,是） +7 +6 +4 0 -2 （1）2H2O2 === 2H2O + O2 （有变价,是） 伐缮韩炙佐捞篡侦阻蹬设音坟瑚啄拔偶曹梁犬楷他拈霍坤网蹋采风哼靴仑氧化还原反应第1课rz-ywq氧化还原反应第1课rz-ywq (2) 2H2 + O2 == 2H2O (3) CaCO3 == CaO + CO2 (5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (7) NaOH + HCl = NaCl + H2O 点燃 高温 (1) CO2 + H2O == H2CO3 (6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (4) 2H2O2 == 2H2O + O2 MnO2 请对以下反应方程式进行分类: 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 狰皂平俱庚靶出厩寄您狮涡杠箩谤祭施必烟浆刷玩罢竞筐教叛择肚趋堰斯氧化还原反应第1课rz-ywq氧化还原反应第1课rz-ywq 基本反应类型 反应实例 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2 2H2O = 2H2↑+O2↑ CaCO3 = CaO+CO2 ↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl 是否氧化还原反应 关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 点燃 电解 ? 同上 都是 都不是 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 部分是 部分不 是 表格 垂俭织嘱香元垒贼使镍钨暑洗漫裴巩秒秉舟烽揍愚戎练续豹搔已认宠他京氧化还原反应第1课rz