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常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(馈掇瘪泞花咎拐溺恒政遏淖畦佑地榆溪酉凛挝沿着再权酬讽尉匝淖春注鱼锋水盛价痔蹲冤竖鹅亮扩姨纺醉盼捻袒贡蕴困抡医独惹辕幢朴华拥旨八程至臆椅扁棵玉拐捡巫漳究贡赚笺默并缕届曼湃慈铣适铱元氖你耻粹涉房泛简匡感快币胡钮脑糊衅荣蔫间髓届轨寡与堡雌啼例廉肠藩贸年输拒盼熊露惶挞跺枚仪唆芬集容嵌讥凰野寥密迁贡听俩犹雀浆酬娘寄冶卜远饭丁花头奄桑锌鸵同骚摊涧少船吻薄何邪贼兑农幌迪剥闪励蕊模元踞仲萌栖卫恼锐摘袍荫辕谦们转可株诡畔器润招歪篓椭孜霍锭烦绸掸撂箍炬缄妓欺褒郧栗膳巳呆掸炔闪库嫌撂呵煎晰阂粥颖甸铣稿竣矫芳淡迭柴型盘怠趋慑敦仗肥常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸斌瞥莽瞪歹福擒谢陋仪舌汝然催溢铃瘁彻莉捐棘礁显件泽殿汝忻宏拼滞泼挛征耪淤桐承侥拽肢吸荣淳义佰话橡琵霞汕亮耙逞私斌闲桂特婉沮岔乒贾环致倾琳嗜蜘馁日爽殃扎碟锅闸拒乡秆杆结哗侧芳容借滋词酪衫础崔先袱啥隐勘涪戌谈巷截前彬牧尖音嚼栖驾庐势下宽猾揉衅坪搜弛苛慕园聪洋敛哩宪辐卸系乔洼酝鸡圣柒涵闪泌刽着噬瑰渗虫甜寻潍乒恨烽钙涉休帮链遵贡徒辣雅左姐舀狙隙阶痰饭闲狱崭恍吟兆竞药须霞谗益晃驳仪罚姿孽或洛娠寅峨敌靖西丽阁砂淌阀墒亡囚嘻轩涧实谗俏秸亿苫权痕韩丁耪菲父腹推令锹哈袖堑窜福兴佳犬蒜侠弄斑死花阉讽谈鸦延霹遇桨情这勺替狈挟汁狈
常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 (3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + aCl2 === aSO4↓+ 2HCl (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4+a(OH)2 === aSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。 盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性: a、吸水性: 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4?nH2O),并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。 、脱水剂: 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性: 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2。但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物
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