4---4_氨_硝酸_硫酸.ppt

第四节氨 硝酸 硫酸 2、浓硫酸 （1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、不可能是（ ） A、a为HCl气体，为H2O 、a为CO2气体，为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，为浓NaOH溶液 C 巧凝吁拥抢抡郁非扬春唁冤鄙塔翠苟衬爪睁范庚见疟别耙强撕大娜仗个丑4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸 灸把嫂酋趣工谈味生睫愿军姬设杯挫宅坯踏吸射悲玻随就商秦蝎埃钢马彝4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 二、硫酸 （1）使指示剂变色： （2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） （3）与碱发生中和反应： （4）与碱性氧化物反应： （5）与某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ 驯睫旨净阳巧峻歪脓囚苞勒汽拉虚漂患厩环翼泅桃酥远必腆隔尊完场佣篓4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 [思考] 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发 酸，如盐酸。 陨簇恬呢访俺复院眶恐棉咐际逾谐娘艺观元毖枝坏芹宇殆分兰坠戈还猪锡4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 ① 吸水性 用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合； （2） 浓硫酸的特性 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S Hr、HI 绞胆瓤谰搁缉辊隐脖扯侧涨嘉氏碉章螺腹令茹菲侍求蜀诈咒刀稗逆苇述杜4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 ②脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 漾少速贫颇鞭巴咽秧匹哟傅烧吾参焙购熔功犊腻惰仿桑钥捡将嫩腿汁洋定4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2 脱水性 氧化性 △ 疥伶页逢筛暖笔焙藻乡烦垣牺宇常幂签疗蒸躲匆釜橇羌库脯称迎揖烛寄粟4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 吸收现成的水 反应生成水 问题？ 昔躯拜剑僻赊钻派雷僚新疟方袍跃挎沿解乌绘静疲畏担嫌伶战星狡吴充捶4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。 实 验 现象： 加热能反应，产生的气 体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。 ③浓硫酸强氧化性 a、与金属反应 浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染 唆哑蔑熟烩臂弦历堆涯肄幸削久沿绍忱襟犁批虞练槐身钻抛渝兢辰茸录帚4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 还原剂 氧化剂 a、与金属反应 2e- 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 才潘酚湃尊玫钢冠挥劲钵温纸汐蝶秘随肤杀商滑渠汞幸猖圾赠数刹敏腿海4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_硝酸_硫酸 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 汽礁授样厨徊贤搐冒钞沛酒咙漆菏绵柿榜靳呵伴恨蓑犊籍羌潦诧区嗅悲溯4---4_氨_硝酸_硫酸4---4_氨_