高一化学第5讲.docVIP

高一化学第5讲 课标要求】 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。 【知识梳理】 一、氯气的性质及用途： 1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如： = 1 \* GB3 ①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） = 2 \* GB3 ②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） = 3 \* GB3 ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如： = 1 \* GB3 ①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 ?? H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 = 2 \* GB3 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如： = 1 \* GB3 ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 = 2 \* GB3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） = 3 \* GB3 ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如： = 1 \* GB3 ①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） = 2 \* GB3 ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质： 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2（H2O2） SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4．氯气的制法： 加热（1）实验室制法 加热 药品及原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 通电?（2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 通电 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法： 1．物理性质： 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法： (1)药品及反应原理: 加热 NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热) 加热 NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑ (加热到500oC—600oC) 加热总反应式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑ 加热 (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒