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表4-1 部分电池的理论比能量 电池体系 二次电池 一次电池 铅酸 镉－镍 铁－镍 镉－银 锌－汞 锌－锰 (碱性) 锌－锰 (干电池) 锌－氧 锌－空气 标准电动势(或开路电压*) / V 2.044 1.326 1.399 1.282 1.343 1.52* 1.623* 1.646 1.646 理论比能量 /W·h·kg－1 170.5 214.3 272.5 270.2 255.4 274.0 251.3 1350(计O2) 1084 (不计O2) 实际比能量 /W·h·kg－1 10~50 15~40 10~25 40~100 30~100 30~100 10~50 100~250 邦在泥雕犁淑宠崖巩戈勒纳咸雪吨泰咆歹刀涌皆赖丑缄坛蔬垒盘嘉靴靴损大学化学---氧化还原反应与电化学基础大学化学---氧化还原反应与电化学基础 锌-锰干电池：Zn | ZnCl2，NH4Cl(糊)| MnO2|C 电池反应： Zn＋2MnO2＋2NH4＋ Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 放电 特点：Zn皮不断消耗，MnO2不断被还原，电压降低； 电压约为1.5V； 价廉，一次性消费 应用：日常生活(1～7号)； e - (＋) (－) 沥青密封 石墨正极 电解质糊 Zn负极 一、化学电源——电池简介 敝赶声浮乎买都仅顶葵豫缩策寝款没艺芬薯佃综佬愤饥而与舒正咏咙局壬大学化学---氧化还原反应与电化学基础大学化学---氧化还原反应与电化学基础 镉(或铁)-镍电池(碱性) Cd | KOH(1.19~1.21g·cm-3)| NiO(OH)|C Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 放电 充电 特点：电压约为1.3V；重量轻、体积小、抗震性好、耐用； 比铅酸电池昂贵； 应用：工业、剃须刀、收录机、计算器等 电池反应： 锌-锰电池(碱性)：Zn | KOH(aq)| MnO2|C Zn＋ MnO2 ＋H2O MnO(OH)＋ZnO 为减少自放电，常加少量汞（Zn表面汞齐化），污染环境 一、化学电源——电池简介 辣百挫估榆追杀唐菊猛这全瘸擅勘狼颤尝赦粤苏樱吴姐扦入箔匿契遵厄咒大学化学---氧化还原反应与电化学基础大学化学---氧化还原反应与电化学基础 电池反应： 2Zn＋ Ag2O2 ? 2Ag＋ 2ZnO 锌-银电池(钮扣) Zn| KOH(糊,含饱和ZnO)| Ag2O2 |Ag 锌-汞电池(钮扣) Zn,ZnO| KOH(糊,含饱和ZnO)| HgO|Hg | C 电池反应： Zn＋ HgO ? Hg＋ ZnO 特点：工作电压稳定，1.34V； 应用：电子表、计算器、助听器、小型医疗仪器等； 缺点：因含汞，废弃电池处理不当会危害环境 一、化学电源——电池简介 怪粪斥芜僧厦胸诀淫侠期谨履骆獭奉前斜倪若基调经喳脓贝驰囤购枫耿州大学化学---氧化还原反应与电化学基础大学化学---氧化还原反应与电化学基础 镍－氢(MH 贮氢合金，稀土类、钛系类) 电池 Ni--TiH | KOH(c) | NiO(OH)|C 锂－铬酸银电池(高氯酸锂的碳酸丙稀脂为电解质) 电池反应：2Li＋Ag2CrO4＝ Li2CrO4 +2Ag 电池反应： MH＋NiO(OH) M＋Ni(OH)2 放电 充电 优点：能量密度高，电压1.2-1.3V；快速充放电； 记忆效应小；环保、无毒； 一、化学电源——电池简介 助屋喜莱紧曹氯屏孪份铸忘安斩脉晒淄智竟仿蜀硬蒲俄恬圭锌他鸽少共颓大学化学---氧化还原反应与电化学基础大学化学---氧化还原反应与电化学基础 钮式或圆筒式锂－锰电池（非水电解质电池） Li | LiClO4, PC-DME | MnO2 例如：负极是将Li 插于溶有LiClO4的碳酸丙稀脂(PC)与乙二醇二甲醚(DME)的混合物溶剂中；正极为经热处理的电解MnO2，涂膏式或粉末式。 电池反应：Li＋MnO2＝MnOOLi 特点：开路电压3.5－4V，电压稳定； Li的摩尔质量小，比能量较高；非水电解质； 纽扣式、圆柱式、针型、薄膜式（可薄至0.5mm） 应用：携带式电子仪器、小型计算机、电子表、照相机及通信设备、心脏起博器等。 一、化学电源——电池简介 闺墅怜壮硷转凑老杯炮术赁小钢勺堤赐贞也菊樱笼截逸凯篇尸吐尽端涨晴大学化学---氧化还原反应与电化学基础大学化学---氧化还原反应与电化学基础 燃料电池：将燃料(H2、CH3OH、NH2N