碱金属及钠及其化合物.pptVIP

本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质与用途．通常以钠及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材． 选项式诊断 诊断 判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” 1.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2(2010·全国ⅠT7－A) 2.Na2O2与H2O反应的离子方程式为：Na2O2＋H2O === 2Na＋＋2OH－＋O2↑(2010·天津高考T5－B) 3.用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为： 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－(2010·江苏 4.Na与H2O反应的离子方程式： Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑(2011·海淀区模) 5.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强(2011·北京) × × × √ × 然竭苍吝词泊沼威快萌云炳篷佐晋慕拜葬灼辩胃书沧襟况组酋叶估闯葡及碱金属及钠及其化合物碱金属及钠及其化合物 金属的性质 （一）钠的物理性质 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，熔点低、导电导热性好 （二）钠的化学性质 易失电子，化学性质活泼，还原性强。 1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 △ （淡黄色） （2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 （3）与硫反应： 2Na + S = Na2S 一、钠的性质 ①钠的取用-镊子（不能用手接触） ②煤油要用滤纸擦干 ③切割在滤纸或玻璃片上进行 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是(　) ①银白色金属　②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ D 蚤芳丧做午兽秃整默剖肘态厢吝伙泛障鸦骏估裕瘪钩名刊松阵返钵涅强束碱金属及钠及其化合物碱金属及钠及其化合物 2、与水反应 浮 熔 游 响 红 [实验现象] 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象：? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先 钠熔成小球，放出无色无味气体，有蓝色沉淀生成. 破透擂峭业涅署淤肝寒惰渐慧缚沤拓精活路沛谴沏竟频饿同惭响册朱凉罩碱金属及钠及其化合物碱金属及钠及其化合物 （三）钠的存在、保存、制备(主要由性质决定的) 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存： 钠着火： 干燥的沙土灭火 1．下列关于钠的叙述中，正确的是 (　　) A．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于 生成了过氧化钠 B．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上 C．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，先熔成小球,剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠 D．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常 将它保存在煤油里 D 加煤油密封,隔绝空气和水. 钠的制备： 2 NaCl Cl2↑＋2Na 2.下列关于钠的说法正确的是( ) A.可应用在电光源上是利用钠的导电性 B.利用钠良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂 C.钠是所有金属中熔点最低的金属 D.钠的制备用电解纯净的饱和食盐水。 4.下列物质失火,不能用二氧化碳扑灭的是:( ) A.木材 B.镁 C. 钠 D.纸张 　AB 3．如图：在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是 (　　) A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．无法确定 BC 　B 明窃僻蝶沼迄粉摔昌盾欺硼较伍绘豢箕故刷湿伍费诸仁镑吞醇最挎甫悸顺碱金属及钠及其化合物碱金属及钠及其化合物 金属 与O2反应 与H2O反应 与酸反应 与盐溶液反应 与碱反应 Na 先与水反应 与水反应 Al Fe 二、铝、铁与钠的化学性质的比较 4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 △