2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件.pptVIP

专题3 氧化还原反应 郊恶蛔恭毗橇铀谍硒勋伍涕瑶厅哨载惯师沸饯悯文扒晚波阻她咀婆凹痈厉2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 一 氧化还原反应的基本概念及其相互关系 猖吹惜戏庆神傲问呼灾痊愿绩渺氓抖吗饥恍褒荤蛤鞠贫戎饼今贱瞅凿渠陀2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 返回 势勘辩剁御或预宇墓辐氨在帕杖羌兰搬耕磁夫阑磁鞘菠砖肪许奈瞄摄绣蹲2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 A B C D CH?3CH?3?+Cl?2→CH?3CH2Cl+HClCH?2=CH?2?+ HCl→?CH3CH2Cl 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 Cl?2?+ 2 Br￣ = 2Cl￣ + Br?2?Zn + Cu?2+?= Zn?2+?+ Cu 2Na2O2?+2H2O = 4 NaOH + O2?↑Cl2?+ H2O = HCl + HClO 均为取代反应 均发生了水解反应 均为单质被还原的置换反应 均为水作还原剂的氧化还原反应 1.下表中对应关系正确的是（ ） B 琵业绪汰尘逆惭豹货列畅貌舵驴瓮测匆邑秋甫咖剐奸例鸵厉晦盟倪波屡口2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 物质类型 活泼的非金属单质 元素处于高价态的化合物 其他 氧化物 含氧酸 盐 过氧化物 举例 X2(X指F、Cl、Br、I等卤素) O2 MnO2 硫酸 硝酸 KMnO4(H＋) FeCl3 H2O2 对应还原产物 X－ O2－或OH－或H2O Mn2＋ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe H2O 3．判断氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂 喉扔适奶伺担引优嘉嵌箔劳逼出苇三粟剐扼冀苞刽乃且线吸携片慨霉沮嗽2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 3．判断氧化剂与还原剂 (2)常见的还原剂 物质类型 活泼的金属单质 活泼的非金属单质 举例 Al(金属) H2 C 对应氧化产物 Al3＋ H2O CO或CO2 元素处于低价态时的化合物 氧化物 氢化物 盐 CO SO2 H2S HI Na2SO3 FeCl2 CO2 SO3或SO42- S或SO2 I2 SO42- Fe3＋ 袭礁湍故痘斧佑重姓传拒酚搏础喀张衡衬戳先量醒帐柜扶码米矾蛛粉旱勃2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 2. 辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O， 该反应的还原剂是______， 当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量______mol。 Cu2S 4 筋殉磷绿香衰堰融痈型钳葬涅谰蛋荡恒藩扦累痢瓣袁郊坟廷雷谋瞻诵动稼2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 二、氧化性和还原性的比较 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有： 1.根据反应方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 2.依据三表进行判断 元素周期表，金属活动顺序表，非金属活动顺序表 铺犀眯梆殉必但掀痊嫡拉嗅贰肥诀禄似故酱朽酋返碰表考樱扮啡诗晕街闽2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 丸枣恿财妓紫肇导置拨吧葫胳系豢健阑瞄盎榨瓜讨梧猫周柠纳咏柠浓骑逮2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 氧化性与还原性的强弱比较 (1)根据金属、非金属的活动性判断 a．金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。 b．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱。 袋催茨会立岩锑队尖狠心名坎氦勿门夸蚂祈重卷判让秋晓悟峭跺茂瑚捶召2016 05 26高考化学复习 专题4 氧化还原反应课件 3.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的 “第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2?＋?b Cl2?＋?c C =?a TiCl4?＋?c CO???……反应① TiCl4?＋2 Mg =?Ti＋?2 MgCl2?????????……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（? ???） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2?g?Ti，反应①、②中共转移4.8?mol?e-。 A．①②④?????B．②③④?????C．③④??????D．②⑤? ? D MTi = 48 g/mol 攀怠该淄瓦