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非金属及其化合物专题 (*重点 氯及其化合物的性质 氮及其化合物的性质) 无机非金属材料的主角—硅 硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求过关） 一、硅单质 1.物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。 2.化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O2： ②和NaOH溶液反应：。 ③和氢氟酸反应：。 二、二氧化硅和硅酸盐 1.二氧化硅 ①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。 ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。 a.和强碱反应(NaOH) ：； 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 b.和碱性氧化物反应：； c.和HF酸反应：。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。 2.硅酸和硅酸盐 ①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 ②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 三、硅酸盐组成的表示 硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。 附表 三大传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 原料 石灰石 黏土 纯碱、石灰石、石英（过量） 黏土 设备 水泥回转窑 玻璃窑 原理 复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 eq \o(\s\up 5(高温),\s\do 1( )) Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 eq \o(\s\up 5(高温),\s\do 1( )) CaSiO3 + CO2↑ 成分 硅酸二钙2CaO·SiO2 硅酸三钙3CaO·SiO2 铝酸二钙3CaO·Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点 水硬性 无固定熔点、沸点 富集在海水中的元素—氯 氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求过关） 一、氯气 1.物理性质 氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。 2.化学性质 ①与金属反应 和Na：，和Cu：， 和Fe：，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 HCl。 ②与非金属反应 和H2：，燃烧现象: 安静的燃烧，产生苍白色火焰； 少量Cl2 和P： (Cl2少量) ；过量Cl2 和P： ③与水反应。 反应方程式，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。 HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：，(酸性比碳酸还弱) 　　　　　　 b．不稳定性(光照条件)：， 　　　　　　 c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒 ④与碱反应 和NaOH反应的方程式为，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。 工业上制取漂白粉的反应方程式为：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。⑤氯气是一种强氧化剂。 硫及硫的化合物 硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求过关） 硫： 硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：。 二、二氧化硫 1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2.化学性质。完成