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高中化学计算常用方法和技巧 【考纲要求】 1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 2.掌握高中化学计算常用的方法和技巧。 【知识储备】 1.阅读下图，写出以物质的量计算为中心的各个转化关系的式子： 2.化学计算常用的方法：差量法、守恒法、关系式法、极值法、十字交叉法、平均值法等。 一、物质的量在化学方程式计算中的应用： 例1：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol?L－1浓盐酸完全反应 (杂质不参加反应)。试计算： (1)参加反应的浓盐酸的体积？ (2)生成的Cl2的体积(标准状况)？ ( 0.087 L 5.8 L ) 对点训练： 1．用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，在标准状况下收集到33.6 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是多少？反应过程中转移的电子的物质的量是多少?（3mol ；3 mol　） 2. 将1.15g (1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？（560 mL） (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（0.5 mol/L） 二、化学计算常用的一些方法和技巧： 1. 差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 差量法中将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（即实际差量）与化学方程式中的对应差量（即理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。 （1）质量差量法 例1： 在含有20.6g的NaBr溶液中，通人C12后，将溶液蒸干，称量所得固体为16. A、1lg B、9.5g C、8g D、5g 对点训练： 1. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。求混合物中碳酸钠的质量分数？(20%) 2.将10gCO2和N2的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中C02的质量分数为 ( ) A．32％ B．44％ C．56％ D．88％ （2）体积差量法 例2：二硫化碳(CS2液态)能够在氧气中完全燃烧生成C02和S02。今用O.228 g CS2在O.448L02(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是多少? 0. 对点训练： 1. 10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。CH4或C3H4或C2H 2. 守恒法 在化学中有许多守恒关系，如原子守恒、得失电子守恒、溶液中电荷守恒等，无需参照复杂的变化途径、细节，直接从始态和终态思考入手求解： 原子守恒：反应前后质量守恒，变化前后同种元素的原子个数相等。 得失电子守恒：在氧化还原反应中，得失电子相等。 电荷守恒：①在电解质溶液中，由于溶液呈电中性，所以阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。②在离子方程式中，方程式两边所带电荷总数相等。 （1）原子守恒法 例3： 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ B ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 对点训练： 1、 3.2g铜与硝酸完全反应，生成NO和NO2，标准状况下体积为1.12L。则该硝酸中HNO3的物质的量为？（0.15mol） （2）元素守恒法 例4：将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （B ） A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6% 对点训练： 1.将3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含有NO3-离子的物质的量为（ ） A.a/2 mol B.2a mol C.0.1a mol D.(a+0.1) mol （3）得失电子守恒法 例6：某稀硝酸溶液中，加