第51练电解原理及其应用.doc

1．(2015·湖北华师一附中5月模拟)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是(　　) A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过 B．从A口出来的是NaOH溶液 C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．Na2SO4溶液从G口加入 2．(2015·商丘模拟)碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)。则下列说法正确的是(　　) A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－===V2O5＋2B2O3＋22H＋ B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 3．(2015·开封二模)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。下列有关说法正确的是(　　) A．a为电源的负极 B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将增大 C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解) 4．(2016·湛江调研)已知铅蓄电池放电时的反应为PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．铅蓄电池A极应与U形管中a极连接 B．a、b两极均可用金属铁作电极 C．a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极 D．实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道 5．(2015·焦作模拟)下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是(　　) A．装置A是原电池，装置B是电解池 B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大 C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体 D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6－14e－＋18OH－===2CO＋12H2O 6．(2015·合肥模拟)电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是(　　) A．a极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．产物丙为硫酸 C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大 7．(2015·山东莱州一中质检)利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是(　　) A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe－2e－===Fe2＋ C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H＋＋2e－===H2↑ 8．(2015·湖北十堰一中模拟)把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(　　) A．电路中共转移0.6NA个电子 B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 mol C．阴极质量增加3.2 g D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol·L－1 9．(2015·大连24中模拟)已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　) A．燃料电池总反应的离子方程式为2Al＋3HO===2AlO＋2H2O B．电解时，Al消耗2.7 g时，则产生氮气的体积为1.12 L C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大 D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b 10．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液 B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋ C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 D．当乙装置中有1.6