硝酸和硫酸.ppt

⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。 （2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。 记忆方法 ：王水：“三言（盐）一笑（硝）” 可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 （三）硝酸的用途 p102 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。 氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。 易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通性 H+ 氧化性 强氧化性 热稳定性 挥发性 吸水性 脱水性 盐酸 硫酸 硝酸 有 有 有 有 有 有 无 有 有 稳定 稳定 不稳定 易挥发 难挥发 易挥发 无 有 无 无 有 无 1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是 ，原因是 ，质量减少的是 ，原因是 。 浓H2SO4 浓H2SO4吸收空气中的水蒸气 浓盐酸、浓硝酸 浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性. 练习 2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 ( )A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3 溶液 见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等 B 3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? 反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀. 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 4、 Cu +2H2SO4 (浓 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么? 前者多 5.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（?? ）(A)C+浓HNO3? 　　 (B)FeO+HNO3??? (C)Fe2O3+HNO3???? 　　(D)Cu+浓HNO3? BD? 6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) ①Cl2(HCl): ② SO2(HCl): ③CO2(HCl): ④CO2 (SO2): 通人饱和食盐水 通人饱和NaHSO3溶液 通人饱和NaHCO3溶液 通人KMnO4溶液 ? 5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是 (A)Cu+浓HNO3? (B)Cu+稀HNO3???? ??? (C)CuO+HNO3????? ?? (D) Cu(OH)2+HNO3 A 第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸 1.使指示剂变色： 2.与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 3.与碱发生中和反应： 4.与碱性氧化物反应： 5.与某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 有酸的通性H+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 一、浓硫酸 1.浓H2SO4的物理性质 色态：无色、黏稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 [思考] 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发 酸，如盐酸。 ⑴ 吸水性 用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质本来就有的水， 直接与水分子结合； 2. 浓硫酸 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气