【2017年整理】化学选修3 第三章 选修5 第一章 测试题.docxVIP

LISTNUM OutlineDefault \l 3 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述中错误的是 A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体 C.ZW是原子晶体 D.玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2 答案解析:D 解析:由题意可知，X是H，Y是O，Z是Si，W是C。所以WX4是CH4，它是沼气的主要成分；X2Y是H2O属于分子晶体，ZW为SiC属于原子晶体，ZY2为SiO2是玛瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸盐。 LISTNUM OutlineDefault \l 3 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 答案解析:C LISTNUM OutlineDefault \l 3 据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是 A.N60易溶于水 B.N60是一种原子晶体，有较高的熔点和硬度 C.N60的熔点低于N2 D.N60的稳定性低于N2 答案解析:D LISTNUM OutlineDefault \l 3 下列叙述正确的是 A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 答案解析:C 解析:A项NH3应为三角锥形；B项CCl4应为正四面体形；D项CO2分子为直线形，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，所以A、B、D项错误，只有C项正确。 LISTNUM OutlineDefault \l 3 下列说法正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键 B.分子晶体中的分子内不含有共价键 C.分子晶体中一定有非极性共价键 D.分子晶体中分子一定紧密堆积 答案解析:A 解析:分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键，也可能是非极性键。分子晶体分子不一定紧密堆积，如冰。 LISTNUM OutlineDefault \l 3 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是 晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R 熔点 810 710 180 -70℃ 2300 沸点 1465 1418 177.8 57 2500 A.SiCl4是分子晶体 B.MgCl2中离子键的强度比NaCl中离子键的强度小 C.单质R是原子晶体 D.AlCl3为离子晶体 答案解析:D LISTNUM OutlineDefault \l 3 下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是 A.CsCl　　　 B.KOH C.H2O D.Na2O2 答案解析:B LISTNUM OutlineDefault \l 3 教材中给出了几种晶体的晶胞如图所示: 所示晶胞分别表示的物质正确的排序是 A.碘、锌、钠、金刚石 B.金刚石、锌、碘、钠 C.钠、锌、碘、金刚石 D.锌、钠、碘、金刚石 答案解析:C 解析:第一种晶胞为体心立方堆积，钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式——钾型；第二种晶胞为六方堆积，镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式——镁型；组成第三种晶胞的粒子为双原子分子，是碘；第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构，为金刚石。 LISTNUM OutlineDefault \l 3 测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为 A.0.585/4a3d B.58.5/8a3d C.58.5/2a3d D.117/a3d 答案解析:C 解析:一个NaCl的晶胞中所包含的Na+与Cl-数目并不是1个而是4个，即一个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积。 由NaCl晶胞示意图可知一个Na+与一个Cl-共同占有的体积为: V=1/4×(2acm)3=2a3cm3 由等式NA·d·V=58.5可得 NA=58.5/2a3d。 LISTNUM OutlineDefault \l 3 下列数据是对应物质的熔点，有