【2017年整理】初学元素周期表.docVIP

第一讲 元素周期表 A导读 一 化学：（chemistry）是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。 二 物质的组成： 世界上的一切物质都是由元素组成的。原子是组成元素的最小单元。由原子核和围绕原子核运动的电子组成。原子核又由质子与中子组成。 中子 原子核 单 质 质子 原子分子 化合物 混合物 核外电子 三 原子核外电子： （１）核外电子的分层排布　　在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布： 电子层序数 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 电子离核由近到远，电子能量由低到高* （２）核外电子排布规律：　　 ①各电子层最多容纳的电子数目是2（n为电子层序数）。 ②最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时不超过２个）。 ③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 ④核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了Ｌ层才排Ｍ层。 （３）．核外电子排布的表示式 原子（或离子）结构示意图：表示原子核、核电荷数及核外电子在各层上排布的 图示： 图中的小圆圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 　　（２）电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或“×”表示原子核外最外层电子的式子。 电子式： Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl 四 物质的性质：化学性质加物理性质 物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味等，熔 点、 沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 化学性质:只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧 化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 五 元素： 具有相同核电荷数的同一类原子的总称叫元素。 六 化合价： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①:化合价之一 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②:化合价之二 化合价是体现了元素间形成化合物时彼此间数值关系的一种性质。 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 化合价用数值表示，有正价、负价。在单质中元素化合价为零。 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③:化合价之三 化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目。化合价有正、负之分。在离子化合物里，元素化合价的数值，可视为该元素原子所成离子的电荷数。在共价化合物里，元素化合价的数值，常为该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目；化合价的正负决定于共用电子对的偏向或偏离，共用电子对偏离的原子为正价，偏向的原子为负价。不论是离子化合物还是共价化合物，正负化合价的代数和都等于零。化合价与化学键有密切联系，一般地说化合价表示各原子间化学键的数量关系。根据化学键的类型，化合价分为电价和共价，电价是离子价，共价是共价键所代表的化合价。元素的化合价在不同化合物里的数值不同，具有变价，如锰有+2、+4、+6、+7多种化合价。 B元素周期表 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。 主族元素越是向右非金属性越强，越是向下金属性越强。 同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。 同周期元素，随