原子结构与え周素期律.docVIP

新课标要求： 1．知道元素、核素的涵义； 2．了解原子核外电子的排布（没有讲规律）； 3．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系； 4．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律； 5．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成（离子化合物与共价化合物） 评价标准建议： 1．知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数核外电子数的关系，能说出AZX的含义。 2．能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。 3．初步了解原子核外电子的排布规律，能写出1～18号元素的原子结构示意图；能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子得失电子能力、化合价）的关系。（注意：元素原子量与核素原子量的关系，不作为基本要求） 第一节 原子结构 【教学目标】 知识与技能： 1.理解原子的组成、同位素、核素等概念，掌握质量分数与质子数、中子数之间的相互关系； 2.掌握核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系； 3.以1～18号元素的原子结构为例，了解核外电子排布规律。 过程与方法： 1．通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子结构模型演变的学习，了解人类认识原子结构，研究原子结构的过程和方法，体会科学家探索原子结构的艰难过程。 2．通过汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。 3．利用实际生产、生活中一些物质的性质差异，进一步验证原子的核外电子排布是不同的。 情感、态度与价值观： 通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣； 【课时安排】 第一课时：原子核知识，包括原子结构、原子中粒子间的关系、原子符号意义； 第二课时：关于核素、同位素的概念。 第三课时：原子核外电子运动的特征和原子核外电子的排布，包括电子运动和宏观物体运动的差异，核外电子分层排布和原子核外电子排布规律。 【教材特点】 1．人类对原子的认识和探索经历了2 500多年的漫长历程。20世纪80年代，科学家用扫描隧道显微镜观察到了物体表面的原子，才对原子结构有了进一步认识。在人类对原子结构的探索过程中，许多科学家做了长期、艰苦、细致的工作； 2．化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。 教材以新课程标准为依据，以遵循学生认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，以“原子结构模型的演变”为切入点，通过认识道尔顿原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型、玻尔原子结构模型等典型的原子结构模型，引导学生了解人类探索原子结构的基本历程，体会科学探究过程的艰难曲折。在这个基础上，了解原子的构成，形成原子核外电子是分层排布的等概念。 从原子结构模型演变开始，让学生了解人类认识原子结构的历程，提高学生学习原子结构知识的兴趣。了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，了解原子核外电子分层排布、化学反应中原子外层电子排布的变化，从而为后续学习打下理论基础。 【教学设想】 1．知道元素、核素含义。查阅资料并讨论放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 2．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。 3．培养学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 4．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣。 采用学生自主讨论的方法，创设问题情景，让学生自主学习、自主得出结论。利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的必威体育精装版认识成果。 恰当把握教学深度，不在知识上作过多拓宽和深化。有关原子核外电子排布内容，只要求学生了解“原子核外电子是分层排布的”这一基本观点，引导学生通过探索，得出许多原子有达到“8电子稳定结构”的倾向，为理解化学反应过程中原子外层电子结构变化打下基础。 从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等角度分析，教材为教师在教学过程中达到不同教学目标留下了自主发挥的余地。在“原子结构模型的演变”中，展示了人类历史上几种具有代表性的原子结构模型，帮助学生了解为探索原子结构作出过重大贡献的科学家、原子结构模