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化工流程专题训练 一．推断题（共13小题） 1．某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程： 回答下列问题： （1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为　　． （2）试剂B为　　． （3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是　　（写一点即可）． （4）操作Ⅰ的主要步骤为　　过滤，洗涤，干燥 （5）写出反应②的离子方程式　　． （6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法　　． （7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用　　． 2．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，还含少量SiO2）为原料制取红矾钠的流程如图所示． 已知：步骤①中发生的主要反应为4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑． 试回答下列问题： （1）铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎，其目的是　　． （2）滤渣1的主要成分是　　，滤液1的主要成分为　　． （3）步骤③调pH的目的是　　． （4）步骤⑤中反应的离子方程式为　　，酸化时　　（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，原因是　　． （5）称取29.8g红矾钠，与稍过量的KCl固体充分混合，溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，若得到的K2Cr2O7的质量为26.3g，则K2CrO7的产率　　． 3．某工业生产的废渣中有 CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，现利用下列流程实验废弃物再利用： （1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有：　　； （2）反应Ⅰ的产物NaBH4是有机合成常见的还原剂，该反应的还原剂为　　，调节pH 的目的：　　； （3）沉淀2为　　，高铁酸钠（Na2FeO4）与明矾净水的主要区别为：　　； （4）若原料中CuCO3和Al2O3的 物质的量之比为1：1，为了提高原料利用率，则试剂x的选择可以为　　 A．CuO B．NaOH C．NH3?H2O D．Cu2（OH）2CO3 （5）CuAlO2是一种新型无机材料，已知反应Ⅱ中还生产一种具有助燃性气体单质，写出反应Ⅱ的化学方程式：　　； （6）废弃物中Al2O3的物质的量为1mol，最终制得CuAlO2的质量为184.5g，该制备流程的产率为　　． 4．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为　　． （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的　　操作． （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是　　，反应的离子方程式为　　． （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是　　． （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为　　． （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理　　． （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为　　．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 5．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）洗涤滤渣A的目的是除去　　（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是　　． （2）第②步反应的离子方程式是　　，滤渣B的主要成分是　　． （3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP