第01章无机化学第四版北师大课件精品.ppt

第一篇 物质结构基础 第一章 原子结构与元素周期系 第二章 分子结构 第三章 晶体结构 第四章 配合物 1—1 道尔顿原子论 1-1-1原子论发展简史 古希腊哲学家德谟克利特（Democritus)臆想出原子是物质最小的，不可再分的，永存不变的微粒。 17至18世纪，波意耳第一次给出了化学元素的定义—用物理方法不能再分解的最基本的物质组分。 1—2 相对原子质量（原子量） 1-2-1 元素，原子序数和元素符号 元素---具有一定核电核数的原子。 原子序数---按元素的核电核数进行排序所得的序号。 元素符号 1—3 原子的起源和演化 1.宇宙之初 2.氢爆炸 3.氦燃烧 4.碳燃烧 5.@过程 6.e过程 7.重元素诞生 8.宇宙大爆炸理论的是非 1-4 氢原子结构的玻尔（行星）模型 Bohr’ model 1-4-1 氢原子光谱 1-4-2 波尔理论 1-4-1 氢原子光谱 根据经典力学“离心力等于向心力”原理 Mν2/r =Ze2/4πε0r2 将量子化条件 代入上式，得 E = -（me4/8ε02h2）·（1/n2）=-B ·（1/n2） B= 1312kJ · mol-1=13.6eV 总结 氢原子结构的量子力学模型 光的波粒二象性 P = mc = h? / c = h / ? 微粒的波粒二象性 ? = h / P = h /m? 本章小结 1. 核外电子的运动状态：氢光谱，玻尔理论，微观粒子的运动特征(波粒二象性，测不准原理，微观粒子运动的统计性)。 2. 量子力学对核外电子运动状态的描述－能层、能级、轨道、自旋以及描述核外电子运动状态的四个量子数n、l、m及m的物理意义及相应的合理取值；电子云，ψ轨道波函数及电子运动状态。 3. 多电子原子核外电子排布及元素周期表：屏蔽效应，钻穿效应。多电子原子能级Pauling轨道近似能级图，核外电子排布三原则(Pauli不相容原理，最低能量原理，Hund规则)。 4.元素周期表；元素基本性质及周期性变化规律：原子半径，电离能，电子亲合能，电负性。 5.原子核外电子层结构与元素性质变化规律的联系。 电子亲合能数值越大，该原子生成气态负离子的倾向性越大。同一周期，自左至右，第一电子亲合能逐渐增大（IIA 、VA有特殊）。 元素具有较高的电离能，也倾向于具有较高的电子亲合能。 第二周期元素的电子亲合能比第三周期的小，是由于第二周期原子半径小、轨道数目少、电子间排斥力大等因素。 主族元素的电子亲和能/kJ·mol–1 H 72.9 Li Be B C N O F Ne 59.8 – 23 122 – 0.07 141 322 – Na Mg Al Si P S Cl Ar 52.9 – 44 120 74 200 349 – K Ca Ga Ge As Se Br Kr 48.4 – 36 116 77 195 325 – Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 46.9 – 34 121 101 190 295 – Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn 45.5 – 50 100 100 – – – 1-8-4 电负性( electronegativity) 1932年，泡林提出了电负性的概念，用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的大小。 电负性可以用多种实验和理论方法来建立标度，最经典的是泡林标度。他通过热化学方法建立，并假定氟的电负性为4.0，作为确定其他元素电负性的标准。 氟的电负性最大，铯的电负性最小，氢的为2.1，非金属大多2.0,s区金属大多1.2，而d,ds,p区的金属在1.7左右。 H 2.1 Li Be B C N O F 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.