铝的重要化合物解析.ppt

铝的氧化物 铝的氧化物 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 ——铝的重要化合物 红 宝 石 蓝 宝 石 高强度耐磨轴承 耐高温 陶瓷坩埚 一、物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很 高 （熔点2050℃） 很 大 （仅次于金刚石） 知识回顾 能与碱反应生成盐和水的氧化物。 能与酸反应生成盐和水的氧化物。 思考与讨论： 氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？ 酸性氧化物： 碱性氧化物： 实验探究 结论：氧化铝是两性氧化物 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 +盐酸 +NaOH 溶解 溶解 实验现象： 氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应实验 二、化学性质 1、与酸反应 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 2、与碱反应 回顾：铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 与酸反应表现为碱性 与碱反应表现为酸性 答：不能，氧化铝只能跟强碱发生反应。 物质鉴别 哪一种粉末是氧化镁？ 哪一种粉末是氧化铝？ 物质鉴别 MgO 不溶 + NaOH Al2O3 溶解 方法：加强碱（如NaOH） 三、用途 2Al2O3 = Al + 3O2↑ 电解 熔融 除了可做耐火材料外，液态Al2O3可被电解生成铝和氧气，所以氧化铝是冶炼铝的主要原料。 一、物理性质： 外 观：白色胶状物 溶解性：几乎不溶于水 二、化学性质 实验操作 实验现象 化学方程式 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 试管中产生白色胶状沉淀；继续滴加氨水，沉淀不减少 ---实验室制取Al(OH)3方法 请写出其离子方程式 实验操作 实验现象 化学方程式 试管中白色沉淀溶解 试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH== NaAlO2＋2H2O Al(OH)3既能跟 溶液起反应，又能跟 溶液起反应，是一种 氢氧化物． 酸 强碱 两性 结 论： 为什么氢氧化铝具有两性? Al(OH)3 酸式电离 碱式电离 思 考： H2O + AlO2- + H+ Al3+ + 3OH- 三、Al(OH)3的用途 另外，Al(OH)3不稳定性 2Al(OH)3 == Al2O3＋3H2O △ 利用Al(OH)3的 来中和过多的胃酸． 弱碱性 KAl(SO4)2·12H2O，俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。 KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- 明矾净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaAlO2 Al Al2O3 Al(OH)3 1、铝及其重要化合物之间的转化 AlCl3 HCl+ +NaOH +NaOH +NaOH HCl+ +NaOH 小结： O2 + 电解 HCl+ 2、偏铝酸钠的性质 小结： NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 +NaOH +NaOH HCl+ HCl+ ① ② NaAlO2+ HCl+ H2O＝Al(OH)3↓+NaCl ① ② AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓ 有关铝和它的化合物的说法错误的是 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料 D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 练 习 √ 铝的氧化物 铝的氧化物