选修3第一章原子结构与性质解析.ppt

课堂练习 1________________________________________________________ ,简称能量最低原理。 _________________________叫做基态原子 1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 处于最低能量的原子 跃迁到较高能级 释放 释放 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。 吸收 发射 原子 光谱分析 思考与交流 请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时，其可形成 条发射光谱。 ３ 新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 （第四课时） * 阅读与交流 1、什么是电子云？ 2、什么是原子轨道？ 五、电子云与原子轨道 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的运动特征： 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。 核外电子运动的特征 核外电子运动状态的描述 1.电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。 2. 原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道与火车运行的轨道有何不同? 原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线. 问题讨论 3. 原子轨道的特点 s能级的原子轨道图 S能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于球心），能层序数n越大（电子能量越大，1s2s3s......），原子轨道半径越大。 P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中 P x,Py,PZ的能量相同。 P能级的原子轨道 P能级的原子轨道 P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形. d能级的原子轨道有5个. d能级的原子轨道 . 各能级包含的原子轨道数： （1）ns能级各有1个原子轨道； （2）np能级各有3个原子轨道； （3）nd能级各有5个原子轨道； （4）nf能级各有7个原子轨道； 小结：原子轨道的特点 1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是哑铃形的 2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同 4. s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 5.每个能层的轨道数是n2 内容回顾： 1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层 2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 3、不同的轨道的能量不同 电 子 层 一 二 三 四 五 六 七 …… 符 号 K L M N O P Q …… 最多电子数 2 8 18 32 50 ……