江西省安福中学高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.docVIP

江西省安福中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版 2013.10.31 可能用到的相对原子质量：N—14，H—1，O—16 一、单选择题：（每小题3分， 共48分） 1．下列说法正确的是（ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很易发生 C．热化学方程式中的计量数可表示分子的个数 D．吸热反应在一定的条件下也能自发进行 2．沼气是一种能源，它主要是CH4，常温下0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/mol D．0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol 3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为（ ） ①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1　③1.0×10－3 mol·L－1　④1.0×10－11 mol·L－1 A．③　　 B．④　　 C．①③　　 D．③④ 4．在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为 CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol CH4（g）＋2O2（g） ＝ CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol 现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（ ） A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1 5．足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ） A．NaNO3固体 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaCl溶液 6．在某容器中，C+ H2O(g) CO +H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（ ） A．CO、H2的浓度都比原平衡时的要小 B．CO、H2的浓度都比原平衡时的要大 C．H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大 D．CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大 7．在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体 8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H0 下列分析中不正确的是（ ） A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 9．在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含 1molN2． 3molH2 ．1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1mol N2． 3mol H2．1molNH3，下列说法正确的是（ ） A．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动 B．正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大 C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动 D．正．逆反应速率不变，平衡不移动 10．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ） A．K越大，表示化学反应速率越大 B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。 C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大 D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 12．可逆反应：2NO22NO+ O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molN O2 ②单位时间内生成n