高二化学人教版选修1练习：3.2.1金属的腐蚀Word版含解析.docxVIP

第一课时　金属的腐蚀课时演练·促提升A组1.下列说法正确的是(　)A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池反应来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,但引起的正极反应相同D.无论哪种类型的腐蚀,其本质都是金属被氧化解析:金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,D正确;依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知,C不正确;原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用于防止金属的腐蚀,例如镀锌铁中的Fe不易腐蚀,B不正确;如不锈钢不易被腐蚀,A不正确。答案:D2.铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是(　)　A.①B.②C.③D.④解析:③处O2充足且潮湿,腐蚀最快。答案:C3.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　)A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析:上述两个装置都构成原电池,发生吸氧腐蚀,a中铁为负极,发生Fe-2e-Fe2+,铜为正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应,b中Al为负极,发生Al-3e-Al3+,铁为正极,发生O2+2H2O+4e-4OH-的还原反应。答案:B4.钢铁发生吸氧腐蚀时,发生还原反应的电极反应式是(　)A.Fe-2e-Fe2+B.2H2O+O2+4e-4OH-C.2H++2e-H2↑D.4OH--4e-O2↑+2H2O解析:钢铁发生吸氧腐蚀时,负极发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+,正极发生还原反应:O2+2H2O+4e-4OH-。答案:B5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,正确的是(　)A.此过程中铜会被腐蚀B.此过程中还涉及反应:4Fe+3O22Fe2O3,从而形成铁锈C.正极电极反应式为2H++2e-H2↑D.此过程中电子从Fe移向Cu解析:因铁的活动性强于铜的,所以铁作负极被腐蚀,失电子被氧化成Fe2+,铜作正极,空气中的氧气被还原生成OH-。答案:D6.铁棒与石墨用导线连接之后,浸入0.01 mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是(　)　A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2解析:铁棒和石墨相连放入氯化钠溶液中之后,形成Fe-C原电池,负极反应为FeFe2++2e-,电子经导线转移到C棒上,氯化钠溶液呈中性,主要发生吸氧腐蚀:O2+2H2O+4e-4OH-,C棒附近产生OH-。答案:B7.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(　)A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+解析:本题考查钢铁的吸氧腐蚀知识。液滴边缘O2多,在碳粒上发生的是正极反应:O2+2H2O+4e-4OH-;液滴下的Fe发生负极反应:Fe-2e-Fe2+[为腐蚀区(a)],是氧化反应,C项错误;在液滴外沿,由于Fe2++2OH-Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,进而形成了棕色铁锈Fe2O3·nH2O[为铁锈环(b)];若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,由于Fe的金属活动性比铜强,Fe仍为负极,负极发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+,D项错误;根据在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极的规律,Cl-应由b区向a区迁移,A项错误。答案:B8.将铁棒插入CuSO4溶液中,如右图所示。请回答相关问题:(1)一段时间后,可观察到的实验现象是　,发生反应的离子方程式是　。?(2)要使图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出,可以设计的实验是　。?(3)要使右图中的铁棒上逐渐析出铜,而且铁棒不消耗,可以设计的实验是　。?解析:(2)将(1)中反应在两极上进行,设计成原电池,且另一电极的活泼性比铁差;(3)设计成原电池,铁的活泼性比另一种金属差。答案:(1)铁棒表面有红色固体析出,溶液颜色变浅　Fe+Cu2+Fe2++Cu(2)找一种比铁不