湖南省衡阳八中高二化学人教版选修四学案：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节　弱电解质的电离 编号14 【学习目标】1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 或 下能够导电的 。非电解质是在 下都不导电的 。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物( ) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电( ) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质( ) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质( ) 2． 写出下列电解质的电离方程式： (1) H2SO4：；(2)NaOH：； (3) NaHSO4：；() NaHCO3：；电解质溶液的导电能力取决于溶液中的大小以及的多少。 化学平衡的特征：用“、、、、”概括。探究点一　强电解质和弱电解质 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH填写下表： 1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 与Mg条反应的现象 反应 ，产生大量气泡 反应 ，产生气泡 溶液的pH 实验结论：①盐酸中c(H＋) 醋酸中c(H＋)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ； ②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离，醋酸 电离。 【归纳总结】见《创新方案》P38考点一 (1)根据电解质在水溶液中，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中的电解质。常见的强电解质有、和。 (3)弱电解质是在水溶液中的电解质。常见的弱电解质有、和水。 1． 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 2.下列说法正确的是(　　) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 探究点二　弱电解质的电离平衡 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。 2.右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)va表示的速率； vb表示的速率。 (2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是，vb的变化是。 (3)当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸达到状态。 3．(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表： 粒子浓度 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时 (2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中c(H＋)变化是，c(CH3COO－)变化是，c(CH3COOH)变化是。 4． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，分析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变 平衡移动方向 (H＋) c(H＋) 导电能力 升高温度 加H2O 加盐酸 加冰醋酸 加少量CH3COONa(s) 加少量NaOH(s) 【归纳总结】 1．电离平衡 2． 影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向方向移动；降温，电离平衡向方向移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。 (3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向方向移动。 3． 弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是 3.下列说法正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证