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第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第2课时） 【学习目标】 1．掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2．理解元素周期律及其实质。3．了解元素周期表和元素周期律的应用 课 前 自 主 学 习 【自主预习】 Na Mg Al 单质与水（或酸）的反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 Al(OH)3 两性氢氧化物 2.硅、磷、硫、氯的性质比较 性质 Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 HClO4 比H2SO4更强的酸 （二）元素周期律 1．第三周期元素性质变化规律： 从Na C1，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2. 同周期元素性质递变规律： 从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 3. 元素周期律 （1）定义: 。 （2）实质: 。 4.元素周期律和元素周期表有哪些应用？ 【预习检测】 1、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素原子的电子层数呈周期性的变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素原子的半径呈周期性变化 2、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A．Na B．P C．Cl D．Ar 【问题存疑】 课 堂　 合 作 探 究 【合作探究】 探究活动一、元素化合价的周期性变化 阅读教材第1５页表及下图，讨论并分析元素化合价变化的规律。 思考与讨论： （1）同周期元素，随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？ （2）元素的最高正价、最低负价与原子最外层电子有何关系？ （3）元素的最高正价与最低负价绝对值之和有何关系？ 结论：同一周期元素，随着原子序数的递增，元素的 也呈现周期性变化。 归纳整理: 随着原子序数的递增， 、 和 都呈周期性的变化。 学以致用: 1．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A. 4 B. 5 C. 6 D. 7．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子 该酸的化学式为探究活动二、元素的金属性与非金属性周期性变化 思考：元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 【探究实验一】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。（回忆钠与水反应的实验现象，比较钠和镁与水反应的难易程度） 实验一结论： ； 【探究实验二】取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象。 实验二结论： ； 由实验一、二及钠与水的反应现象可知：钠镁铝的金属性 。 【阅读教材P16表3并完成下表】 元 素 硅 磷 硫 氯 单质与氢气反应难易 　 气态氢化物 化学式 　 　 　 　 稳定性 　 最高价氧化物 化学式 　 　 　 　 最高价氧化物对应水化物 化学式 　 　 　 　 酸性 　 　 　 　 结论：非金属性强弱 　 归纳整理：根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律： Na Mg Al Si P S Cl 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。通过大量实验事实，人们归纳出一条规律： 这一规律叫做元