{高考必备]辽宁省实验中学分校高二下学期期中化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（下）期中化学试卷 　 一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分） 1．下列表达式错误的是（　　） A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子的电子排布图： C．碳﹣12原子： C D．S2﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 2．有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（　　） A．氢化物受热易分解 B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素 C．其单质既有氧化性又有还原性 D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 3．下列叙述正确的是（　　） A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成 C．由极性键组成的分子，一定是极性分子 D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 4．以下现象与核外电子跃迁有关的是（　　） ①霓虹灯发出有色光　 ②棱镜分光　 ③激光器产生激光　 ④石油蒸馏　 ⑤凸透镜聚光　 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　 ⑦日光灯通电发光　 ⑧冷却结晶． A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（　　） A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线 C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具 6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 8．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　） A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化 C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化 9．下列不属于晶体的特点是（　　） A．无色透明的固体 B．自范性 C．固定的熔点 D．各向异性 10．下列有关金属的说法正确的是（　　） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2 11．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　） A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 12．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 13．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（　　） A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3 14．下面的排序不正确的是（　　） A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 15．某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位，而NH3分子不配位 16．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（　　） A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 17．常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　） A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl 18．关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（　　） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某