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XX中学2014学年第一学期第三次月考 高三化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量： O:16 Na:23 K:39 Fe:56 I:127 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7、下列说法正确的是（ ）A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。 B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。 C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。 D、下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用H计、电导率仪一种测量溶液导电能力的仪器均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S B．该物质具有两性 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5 mol； l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。 D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子。 全钒液流9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是(　　)充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色放电时，b极发生还原反应充电过程中，a极的反应式为VO＋2H＋＋e－＋＋H电池的总反应可表示为VO＋V＋＋2H＋＋V3＋＋H下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－) B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)c(Na+)+c(OH－) D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 13、已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭 容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。 在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列 叙述中正确的是（ ） A．达平衡时甲中N2的转化率为75％ B．达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙甲 C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方 向移动 D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol 二、填空题（共分） ．(1分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： (1)K所含的化学键有。 (2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为______________________。 (3)写出的化学方程式 。 (4)将气体F通入下列装置中 写出A、B中的离子方程式： 、 。 (5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为。 27．钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿（Fe2O3）、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图。 （1）铁在元素周期表中位于 周期 族 （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有 （选用图中的a、b、c、d填空） （3）为减少高炉冶铁时，