物质的量浓度重点.ppt

* 按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 例1. 在标准状况下, 4.48LCO2 的物质的量是 ；质量是 ； 练习： 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是 L； 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是 L； n(CO2) = m (CO2) M(CO2) = 2.2g 44 g ·mol －1 = 0.05mol V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L 解： 练习2 下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B.2gH2和44gCO2的体积相等 C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 D 使用22.4L时应注意：状态、状况、量 练习3 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是______ ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 ③②⑤④① 1、标况下，2.24LO2物质的量为 mol，质量为 ，分子数目为 。 2、5.6克铁与稀硫酸完全反应，产生H2的质量为 ；标况下体积为 。含氢原子数为 。 3、3.01×1023 个CO2分子，物质的量为 ； 质量为 ；碳原子的物质的量为 ， 数目为 ；氧原子的物质的量为 ， 数目为 。 4、含6.02×1022 个O的SO2，SO2的质量为 ；标准状况下的体积为 ，硫原子的物质的量为 。 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 温故知新： 1、溶液的浓度：表示一定量的溶液中所含 的多少; 2、溶液的溶质的质量分数：表示 克溶液中所含溶质的质量（单位为克）； 如：10％的NaOH的溶液表示 。 3、溶解度：表示在一定温度下，100克溶剂中最大溶解溶质的质量；如25℃时NaOH的溶解度为40克，则25℃时 NaOH饱和溶液的质量分数为 ； 4、一定质量的质量分数溶液的配制： 如何配制90克10％的NaOH的溶液？ 阅读教材P15-17页，解决以下几个问题，并完成《学案》P16自主学习部分一、二题 1、什么是物质的量浓度？ 2、物质的量浓度关系式中，物质的量是指溶质的物质的量？体积是指溶剂的体积吗？ 3、容量瓶有哪些常用规格？ 4、物质的量浓度溶液配置步骤是？ 定义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 公式：CB= 单位： nB: mol V: L CB: mol/L 一、物质的量浓度 溶液的体积 注 意 对物质的量浓度的理解 （1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）与质量分数溶液一样，溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响即从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。 例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 学以致用 解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g?mol-1 = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。 练一练： 配制100mL1mol/L的NaCl溶液， 需NaCl的物质的量是多少？ 质量是多少？ 解： n(NaCl) =c(NaCl) × V = 1 mol/L × 0.100 L =0.100mol m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) =0.100 mol × 58.5g/m