浙江大学普通化学(第六版)第三章课件_水溶液化学全解.pptVIP

3.1 溶液的通性 3.2 酸碱解离平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 水的净化与废水处理 选读材料： 水污染及其危害 3.1 溶液的通性 3.1.1 非电解质溶液的通性1 蒸气压下降 溶液中溶剂的蒸气压下降 蒸气压下降的应用 2 溶液的沸点上升 3 溶液的凝固点下降 沸点和凝固点测定的应用 4 溶液的渗透压 渗透压测定的应用 等渗溶液与反渗透 5 稀溶液的依数性 3.1.2 电解质溶液的通性 3.1.3 表面活性剂溶液和膜化学 表面活性剂 1 表面活性剂分类 2 表面活性剂举例 3 表面活性剂的应用 乳化作用 乳化作用的应用 乳化作用的破坏 发泡作用 发泡作用的应用 消泡作用 4 膜化学 分离膜 分离膜的应用 能量转化功能膜 LB膜 3.2 酸碱解离平衡 3.2.1 酸碱的概念 酸碱质子理论 （重点） 共轭酸碱概念 酸碱电子理论 3.2.2 酸和碱的解离平衡 一元弱酸和一元弱碱的电离 例题 例题 3 多元弱酸和多元弱碱 说明 例题 共轭酸碱解离常数之间关系 3.2.3 缓冲溶液和pH的控制 例题 缓冲溶液 缓冲溶液的pH值 例题 例题 说明 缓冲溶液的选择和配制 常用缓冲溶液 例题 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.3.1 溶度积和多相离子平衡 溶度积和溶解度的关系 3.3.2 溶度积规则及其应用 溶度积规则的应用 2 沉淀的溶解 3 同离子效应 同离子效应的应用 4 沉淀的转化 沉淀的转化的应用 3.4 水的净化与废水处理 废水常用处理方法 中国的水资源危机* 本章小结 续 本章学习要求 可溶电解质的解离平衡是单相体系的离子平衡。难溶电解质在水溶液中，存在固体和溶液中离子之间的平衡，即多相离子平衡。 难溶盐的定义： 习惯上将100g H2O中溶解度小于0.1g的物质称作难溶物。100gH2O中能溶解1g以上的溶质称可溶。 溶度积 如CaCO3在水中的溶解度虽小，但仍有一定数量的Ca2+、CO32-存在于溶液中。同时，溶液中的Ca2+、CO32-又会不断析出。在一定温度下，溶解与结晶速度相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，称为多相离子平衡或溶解平衡，此时的溶液称为饱和溶液。 CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32-(aq) 当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数，这个平衡常数Ks(旧称Ksp)称为溶度积常数，简称溶度积。 平衡常数表达式为 难溶电解质的溶度积和溶解度都表示其溶解能力的大小。 若溶解度以s mol·dm-3表示 AB型难溶物质，如AgCl, CaCO3, BaSO4等，有 CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32-(aq) 平衡浓度/mol·dm-3 s s Ks (CaCO3) = s2 A2B型或A2B型难溶物质，如Ag2CrO4，Mg(OH)2等，有 Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平衡浓度/mol·dm-3 2s s Ks (Ag2CrO4) = (2s)2s = 4s3 思考：可以用Ks的大小判断溶解度的大小吗？ 同类型的物质可以判断，不同类型时不能判断。 对同类型的难溶电解质，可用溶度积Ks的大小来比较溶解度s的大小.但不同类型的难溶电解质则不宜直接用溶度积Ks的大小来比较溶解度s的大小。如： 溶度积 CaCO3 AgCl Ag2CrO4Ks 8.7×10-9 1.56×10-10 9×10-12s 9.4×10-5 1.25×10-5 1.31×10-4 关系式 1. 溶度积规则AnBm(s) = nAm+(aq) + mBn-(aq) Qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即浓度商 Qc ＞Ks 有沉淀析出直至达饱和 Qc = Ks 溶解达平衡，饱和溶液 (3.20) Qc＜Ks 无沉淀析出，或沉淀溶解 溶度积规则可用于判别沉淀的发生或溶解 附例3.7：废水中Cr3+的浓度为 0.010 mol·dm-3, 加入固体NaOH使之生成Cr(OH)3 沉淀, 设加入固体NaOH后溶液体积不变，计算1) 开始生成沉淀时，溶液OH-离子的最低浓度; 2) 若要使Cr3+的浓度小于4.0mg·dm-3(7.7×10-5 mol·dm-3)以达到排放标准，此时溶液的pH值最小应为多少？ 解：1) Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OHˉ(aq) 要生成沉淀时，