第五单元定量研究化学反应5-2-2讲解.ppt

1、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。 书写化学方程式的步骤与方法 * * 天保中学：唐文才 第二节 化学反应的表示（二） 学习目标 1、掌握正确书写化学方程式的基本步骤。 2、认同质量守恒是配平化学方程式的关键。 3、通过对配平化学方程式的几种方法及其使用条件的讲解辅导学生进行练习。 4、能够认同任何化学反应都要遵守质量守恒定律，认同构成物质的原子在化学反应前后不会发生改变。 学习重点、难点 熟练掌握配平化学式的基本方法。 一、化学方程式配平方法 预习案 配平下列化学反应方程式 1、KClO3—— KCl+O2↑ 2、C2H2+O2——CO2+H2O 3、Fe+H2O——Fe3O4+H2 2KCl03 2KCl+302↑ MnO2 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点燃 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 高温 H2O H2 + O2 点燃 2 2 氢 原 子 氧原子 观察： 根据质量守恒定律，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。 配平化学反应方程式有哪些方法呢？ （使用范围：找出短横线两边同种原子的个数最多的原子，求出最小公倍数，得到该原子总数。） 例：? Al+O2——Al2O3? 出现次数最多的原子是O，反应前数目为2，反应后数目为3，其最小公倍数为2×3=6. 起点元素:O 练习： 1、 Fe+ O2 —— Fe3O4?????????????????? 2、 N2 + H2 —— NH3 3、 FeCl3 + Fe —— FeCl2 4Al+3O2 == 2Al2O3? 点燃 3 2 1 1 3 2 2 1 3 所以：Al+3O2——2Al2O3??? 这就将氧原子个数配平。再根据铝原子守恒，得到： 4Al+3O2 2Al2O3??? 接着将短横线改为“=”，并注明反应条件。 4、 Si + HF —— SiF4 + H2↑ 5、 Fe + H2O —— Fe3O4 + H2↑ 6、 KClO3 —— KCl + O2↑ 4 2 3 4 4 2 2 3 MnO2 高温 2、奇数配偶法 （使用条件：找出短横线两边出现次数较多，且一边为奇数，一边为偶数的原子，并将奇数配为偶数。） 例：FeS2+O2——Fe2O3+SO2???? 其中出现次数较多的是O，并且左边数目为2（偶数），右边数目为3+2=5（奇数），要将奇数变为偶数，需要在Fe2O3前面配2。 即：FeS2+O2——2Fe2O3+SO2然后根据Fe守恒，在FeS2前面配4 即：4 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2? 接着根据S守恒，在SO2前面配8 接着将短横线改为“=”，并注明反应条件。 4 FeS2+11O2 —— 2Fe2O3+8SO2?? 点燃 即：4 FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2?? 最后根据反应后O总数在O2前面配11 即：4 FeS2+11O2——2Fe2O3+8SO2?? 练习： 1、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C3H8 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 4、 FeCl2 + Cl2 —— FeCl3 5、 Al + NaOH + H2O -- NaAlO2 + H2↑ 3 2 3 5 3 4 2 5 4 2 2 2 2 2 2 2 3 3、观察法（归一法） 使用条件：找出组成最复杂的化学式，并假定其化学计量数为“1”，根据各种原子守恒将化学方程式配平，当化学计量数中出现分数时，需要在每一种物质前面乘以所有分母的最小公倍数。 例：C11H22 + O2—— CO2 + H2O 反应中组成最复杂的是C11H22，定其化学计量数为“1”，则： 1 C11H22 + O2—— CO2 + H2O 此时，根据C守恒，可在CO2前面配11，再根据H守恒，在H2O前面配11。 即：1 C11H22 + O2—— 11CO2 +11 H2O 此时反应后O的总数为11×2+11×1=33个，而一个O2是由2个O构成，所以O2前面应该配（33/2）。 即： 1 C1