高三综合题练习汇总.doc

综合题练习一： 1．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。 I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III．过滤C中的混合液。 IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。 “停止C中的反应”的操作是 。 ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 ④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 4 溶液的体积/mL 10．00 10．00 10．00 10．00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19．99 19．98 17．13 20．03 ①判断达到滴定终点的现象是 。 ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。 （Na2S2O3·5H2O的式量为248） 2．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H0 ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1= ； 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“”、“”或“=”）。 （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。 ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 。 ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）△H0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。 a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。 ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。 若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。 练习二 1．（1分）Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示： 已知： ① Al3+、Al(OH)3、AlO2－ 有如下转化关系： ② 碳酸不能溶解Al(OH)3。 请回答： （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。 （2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。 （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。 （4）固体2制取CuSO4溶液