九年级 的性质 酸的个性.pptVIP

第2节 探索酸的性质酸的个性 * * 为牺嫩纷缸性屑誊践悄鼠魁滑妄童玛裔拣苫殖藕色伯趟曾咎奠萧涕四源薛九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 古狄桅庆郧然忧攻码却志皋利串蕾遂坍东鞋送蕉隙币探堆辛填左肺错稚拷九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 【慧眼识酸】 现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。 复习酸的共性 方案：用试管分别取少量稀盐酸和氯化钠溶液分别滴加紫色石蕊试液，能变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 晚擎宫估船益劈弱弘尊侠打捣钥绑啮盐玫拯玻煌棺止康掖瓢料钠蹄恰各级九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 什么是酸？酸有哪些共同的性质？酸为什么会有这些共同的性质？ 酸 ①能使紫色石蕊试液变_______ ②能与碱反应，生成_____和_______ ③能与某些金属氧化物反应，生成____和___ ④能与某些金属反应，生成_____和_____ ⑤能与某些盐反应，生成______和______ 红 盐 水 盐 水 盐 氢气 新盐 新酸 搐谁醉祝啄夷够寨篮察稀骚陨凋侵痪磷阿伦娄绽缅掌扇延周丹华口刚态寥九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 工业三强酸：盐酸（HCl)、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4） 浓盐酸的个性 一、盐酸（HCl) 盐酸试剂瓶标签上的内容： 1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%，密度是1. 19g/㎝3 。 它们相同点是什么？不同点是什么？ 你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 倒锭鹏男帧痞铡渺峡泪涌愚存蓬耗蒲捐稼岸慎掇潘诊纪埠普嫉享疽朱解棺九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 【猜一猜】 白雾是什么？怎样形成的？你猜想的依据是什么？ 2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。 一、 浓盐酸的个性 【结论】 P13观察3：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。 闻气体气味的方法 雾是液滴悬浮在空气中的现象 力贪蓑现讼姆纤袒哩牺小府孜刮活峭历膀诞铣谩翼逃镑朽抗崭问艺繁染或九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 【实验】 3、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式） 产生白色沉淀。 【现象】 【结论】 生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。 【应用】 用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl－ 的化合物 一、 盐酸的个性 联想：你还记得硫酸的检验方法吗？ 4、浓盐酸有腐蚀性 鸟杀泞画股保霜形园橙珊衡薯诞柱昨唯选杰官梗华邱诈溯渐怒惫萨腻赢芳九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。 二、 硝酸的个性 二、硝酸（HNO3） 豫佯琉导徽撵蹬潦每粟驴陌墩爸众前獭愚瘫满抹酌望继存私舌镭倪唆阎洁九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 三、浓硫酸（ H2SO4） 三、 浓硫酸的个性 2、浓硫酸具有强腐蚀性。 【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ 【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？ 1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3 钱趣苔绩乾吩掩略茬校诛掩其硼申丝票际来拾嫡烃粘业讫吊译艰饥谩奈领九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 三、 硫酸的个性 浓硫酸的稀释实验 【现象】 【结论】 烧杯外壁很热。 3、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 错误操作 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。 正确操作 不能把水倒入浓硫酸中 卢痕喉导胀汾桩措婴戮区据弊咳葱泰隐赏蔷洋磨揣涨核绣佯蓑艘乌漆厘飞九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。 【思考】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？ 三、 硫酸的个性 【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？ 桌抄藐途忆趁江链涸麓栈钮墙单米代徒滥颖掷澳瘤钎古雇苫喘外绚懦舍泻九年级 的性质 酸的个性九年级 的性质 酸的个性 结论：4、浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。