陌生方程式的书写..docVIP

专题讲座 化学反应之氧化还原 ——新情境下方程式的书写知识与能力：1、通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握2、能够敏捷、准确地或取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力过程与方法：通过边讲边练的方法，加强学生对新情境下化学方程式的书写情感态度与价值观：激发学生思维的广度和深度，全面提升学科素养以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下 （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 。 （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。 （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。 （）若NaOH加入过量，所得铁红产品中有其它杂质，但可能没有Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）： 。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写的方法和步骤： （1）根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式， （2）根据信息和所学知识推测氧化产物和还原产物的化学式， （3）利用得失电子守恒配平化合价变化物质的系数， （4）利用电荷守恒补上所缺离子（酸性补H+，碱性补OH－；要看清补到左边还是右边）， （5）根据H或O确定H2O分子的系数。 2013年北京27 Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。 H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ； KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整： （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： (4)己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2， ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。 【答案】 （1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （2）5、8H+、5、4H2O； （3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀； （4）①生成有黄绿色气体； ②加入MnSO4，除去过量的MnO4-。 【跟踪高考】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。 （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 【答案】 （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 【活动3】反馈练习 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： （1）反应I的化学方程式为　 。 （2）反应II的离子方程式为　 。 课堂学案 新情境下方程式的书写以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。现以此废渣制备铁红